大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?

大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
大学分析化学题 氧化还原滴定
根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?

大学分析化学题 氧化还原滴定根据ϕθHg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算ϕθHg2Cl2/Hg.如果溶液中Cl-浓度为0.010 mol· -1,L Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少?
1、先求出φθ(Hg2Cl2/Hg)
设计电池.
正极：Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
负极：2Hg - 2e = Hg2 2+
电池反应：Hg2Cl2 = Hg2 2+ + 2Cl-
lg K = lg Ksp = nEθ / 0.0592 = 2* [ φθ(Hg2Cl2/Hg) - φθ(Hg2 2+ / Hg)] / 0.0592
查到Ksp,φθ(Hg2 2+ / Hg),即可求出 φθ(Hg2Cl2/Hg)
2、求出当[Cl-] = 0.010 mol/L时的 φ (Hg2Cl2/Hg)
由能斯特方程：
φ (Hg2Cl2/Hg) = φθ(Hg2Cl2/Hg) + （0.0592 / 2）lg 1/ [Cl-]
代入[Cl-],1中求出的φθ(Hg2Cl2/Hg) 即可得φ (Hg2Cl2/Hg)