几道化学提1.将kclo3与mno2的混合物28.5g加热到不再产生o2为止,得到固体残留物18.9g.使计算：（1）生成o2质量（2）生成氯化钾的质量2.在成有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳,给容器加热使
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/23 19:04:55
几道化学提1.将kclo3与mno2的混合物28.5g加热到不再产生o2为止,得到固体残留物18.9g.使计算：（1）生成o2质量（2）生成氯化钾的质量2.在成有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳,给容器加热使
几道化学提
1.将kclo3与mno2的混合物28.5g加热到不再产生o2为止,得到固体残留物18.9g.使计算：
（1）生成o2质量
（2）生成氯化钾的质量
2.在成有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳,给容器加热使碳消耗,冷却后,将容器中气体全部通过足量的澄清石灰水中,有混浊物生成,剩余气体经干燥后通过灼热氧化铜有4.8g铜生成,反应后的气体通过足量氢氧化钠溶液后无气体剩余（氢氧化钠吸收二氧化碳）
（1）与氧化铜反映的气体质量
（2）生成混浊物质量
几道化学提1.将kclo3与mno2的混合物28.5g加热到不再产生o2为止,得到固体残留物18.9g.使计算：（1）生成o2质量（2）生成氯化钾的质量2.在成有一定质量氧气的密闭容器中放入1.8g碳,给容器加热使
1、O2的质量：9.6g.根据质量守恒定律得：28.5-18.9=9.6g
KCl o2
74.5 32
m 9.6
解得KCl的质量为22.35g
1、发生一个KClO3的分解反应，MnO2是催化剂，2KClO3=2KCl+3O2↑ 反应过程中产生的质量差就是O2的质量
O2是0.3mol，2/x=3/0.3,x=0.2,氯化钾的质量=0.2*75.5=15.1g
2、1.8gC产生了CO和CO2共0.15mol，没有O2的剩余，与氧化铜反映的气体只有CO。CO+CuO=Cu+CO2，通过足量氢氧化钠溶液后无气体剩余说明...
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1、发生一个KClO3的分解反应，MnO2是催化剂，2KClO3=2KCl+3O2↑ 反应过程中产生的质量差就是O2的质量
O2是0.3mol，2/x=3/0.3,x=0.2,氯化钾的质量=0.2*75.5=15.1g
2、1.8gC产生了CO和CO2共0.15mol，没有O2的剩余，与氧化铜反映的气体只有CO。CO+CuO=Cu+CO2，通过足量氢氧化钠溶液后无气体剩余说明以上反应完全无CO剩余，4.8Cu是0.05mol,CO是0.05mol，所以（1）与氧化铜反映的气体质量
为0.05*28=1.4g，
（2）与氧气反应产生的CO2是0.1mol，CaCO3是0.1mol，质量是10g，所以生成混浊物质量10g。
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