关于氧化还原反应的高中化学题1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是

关于氧化还原反应的高中化学题1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是
关于氧化还原反应的高中化学题
1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么
2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是这种元素的一个原子跟其他元素的原子形成的--?--数目
3.到底什么反应算离子反应呢?虽然说是生成物有气体,难溶物或难电离的 但像2cu+o2=2cuo 2H2O=2H2+O2 也生成了气体和难溶物 可它们可写成离子方程式么
4.【把8.5g锌片放入硫酸铜溶液中 片刻后取出覆盖有铜的锌片 洗涤干燥后秤得质量为8.45g 求有多少锌片被氧化了】我算出来有点奇怪 是0.083g
5.5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O 是归中反应么?N2既是氧化产物又是还原产物 HNO3却不是氧化产物 这是不是就是所谓的【不能交叉?】
6.一个阴离子它的化合价还能再降低吗 举几个例子
7.【含金属元素的离子不一定是阳离子】【金属阳离子被还原不一定得到金属单质】这两句话对么?
8.对于反应H￣+NH3=H2+NH2￣的正确说法是
A.属于置换反应 B.H￣是还原剂 C.NH3是还原剂 D.H2既是氧化产物又是还原产物 我觉得选BD
9.用下列方法均可制得氧气
（1）2KClO3=2KCl+3O2
（2)2H2O2=2H2O+3O2
(3)2HgO=2Hg+O2
(4)2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
若要制得相同质量的氧气 反应中电子转移数目之比为
10.对于反应ICI+H2O=HCl+HClO 下列说法正确的是
A.ICI是氧化剂 B.ICI是还原剂 C.ICI既是氧化剂又是还原剂 D.此反应不是氧化还原反应
反应后I去哪了?一般I是几价呢
11.氯气既是氧化剂又是还原剂的反应方程式

关于氧化还原反应的高中化学题1．【含氧酸能起氧化作用 无氧酸则不能】这句话对么2.元素化合价的数值：在离子化合物里 就是这种元素的一个原子得失电子的数目；在共价化合物里 就是
1：含氧酸确实可以起氧化作用,但部分无氧酸应该也可以.（虽然高中阶段没有接触到）氧化作用不是看是否含氧决定的.
2：形成共用电子对的数目.当然仔细点还要追究电子对的偏向.
3：从离子反应最基本的定义去看啊.（这些都可以算离子反应吧,反应都是离子参与的）
4：这道你还是用差量法比较方便,实在不清楚问老师.网上很难说清楚.
5：这里你说对了.生成的硝酸是由前面的硝酸根直接得到的.
6：这个,比方说双氧水中氧是-1价,分解生成的水中氧是-2价.
7：对.最经典的就是高锰酸根离子.（它得电子会生成很多产物,关键是控制反应条件中的酸碱度,但就是不会生成锰单质.要制得锰单质貌似必须用电解法.）
8：我也觉得应该选BD
9：在生成1摩尔氧气的前提下,反应1转移4摩尔电子.反应2转移2摩尔电子（貌似你把反应方程式写错了……）.反应3转移4摩尔电子.反应4转移4摩尔电子.所以比例是2：1:2:2
10：我想说……你这个方程式写错了.（为什么生成物中没有碘元素?!）另外分析反应物,ICl,一个碘原子半径比氯原子大,所以共用电子对更靠近氯原子核（正负电荷相互吸引,应该没问题吧?）.所以氯原子显-1价,碘原子显+1价.再说生成物,我没猜错的话应该是氯化氢和次碘酸.很明显,价态没变,选D.一般碘是-1、+1价,但是不怎么出现,还是好好研究氯元素吧.
11、最简单的就是氯气通入水中,发生歧化反应：Cl2+H2O===HCl+HClO