常温下,0.1mol/L的酸HA溶液的pH＞1,0.1mol/L的碱BOH溶液中c(OH-)与c(H+)之比为1012,将两溶液等体积混合以下判断正确的是A．HA是一种强酸 B．反应后溶液中c(OH-)＜c(H+)C．反应后混合液呈中性 D．反应后

常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 （ ） 常温下0.1mol•L-1 HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为 常温下,0.1mol/L一元弱酸HA溶液中,为什么C(A-)+C(HA)+C(H+)=0.1mol/L 是错误的?那C(A-)+C(HA)=0.1mol/L是物料守衡么？ 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10的负8次方为什么c(HA)+c(A)=0.1mol/L 常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＝8.常温下,取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计）,测得混合溶液的pH＝8.为什么ph 常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 常温下 取10.1mol/L的HA和0.1mol/L的NaOH溶液混合 混合溶液PH=8 求混合液中 氢氧根离子的浓度减HA的浓度 实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值不等于1,0.1mol/L某一元碱 ..实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值大于1,0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12.将此两种溶液等体积混 常温下向20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L-1的一元酸HA,下列结论正确的是为什么?5．常温下向20mL0.1 mol·L－1的NaOH溶液中加入VmL 0.1mol·L－1的一元酸HA,下列结论正确的是 A．溶液呈中性时, 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9混合溶液中 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH=9② c 0.2 pH=7③ 0.2 0.1 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：HA物质的量浓度(mol・L-1) 0.1NaOH物质的量浓度(mol・L-1)0.1混合溶液的pH pH＝9写出该混合 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的PH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol*L-1) NaOH物质的量浓度(mol*L-1) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH=9 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0 高二化学弱电解质电力平衡求解答（已知两种弱酸的酸性：HA>HB.）12．已知两种弱酸的酸性：HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是 （ ） A．两种溶液① 0.1mol/L HA溶液；②0.3mol/L HA溶液与0.1mo 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH－)/c(H＋)=1×10-8常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c(OH － )/c(H ＋ )=1×10 -8 ,下列叙述正确的是 A．该溶液中水电离出的c(H ＋ )=1×10 -11 mol/L B.水的离子积 常温下,0.1mol/L某一元酸（HA）容液中c(OH--)/c(H+)=1x10的-8次方,怎么得出c(H+)=10得-3次方mol/L?还有，pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，为什么是HA过量？ 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8．若HA、H2B为两种浓度均为0．1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1．5和1．8；下列说法中正确的是 （ ）A．HA和H2B都是弱酸,且H 常温下,0.1mol/l 某一元酸(HA)溶液中pH=2,下列叙述正确的是（ ）A.溶液中的c(H+)=10-12mol/l B.HA为强酸 C.温度升高,PH增大 D.加入一定量CH3COONa,溶液PH增大