NH3 H2O HF酸性酸性：NH3

NH3 H2O HF酸性酸性：NH3
NH3 H2O HF酸性
酸性：NH3

NH3 H2O HF酸性酸性：NH3
1.牵涉到电子轨道杂化理论
2.氢原子和卤素原子结合过程中,结合的电子层与卤素原子原子核的距离不同,氯原子最近,所以原子核对和它结合的氢原子的束缚能力就越大,这样在水中就电离比较困难,需要更多的能量,这样以后,电离出来的氢离子就相对比较少,酸性更弱,后两者也是这个道理
（补充一点,因为水分子之间是以氢键向连接,HF也是如此,所以水和HF可以以任意比例互溶,以氢键联系的基础上就很难形成水合离子,所以HF是弱酸,这也符合上诉规律）
希望满意我的回答,第一题可以联系我,用百度HI好了,我会很乐意替你解答

可能是H-Cl H-Br H-I 键能依次降低，H越来越容易电离的原因

质量 N电子层数Cl

第一个：
NH3由于中心原子N、O、F均为第2周期元素，原子半径很接近，但是在NH3、H2O、HF中，中心原子分别显示-3、-2、-1，因此中心原子的负电荷密度的大小为NH3>H2O>HF,负电荷密度越大，对H+的吸引能力越强，H+越不易电离出来。
第二个：
HCl由于中心原子X的氧化数均为-1，但原子半径Cl

全部展开

第一个：
NH3由于中心原子N、O、F均为第2周期元素，原子半径很接近，但是在NH3、H2O、HF中，中心原子分别显示-3、-2、-1，因此中心原子的负电荷密度的大小为NH3>H2O>HF,负电荷密度越大，对H+的吸引能力越强，H+越不易电离出来。
第二个：
HCl由于中心原子X的氧化数均为-1，但原子半径ClHBr>HI,负电荷密度越大，对H+的吸引能力越强，H+越不易电离出来。

收起

NH2，OH，F三者夺取氢或结合氢的难易程度不同，逐渐减弱的