标准状况下H2S与O2混合气体100mL经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为50mL,该50mL气体可能是（ ）A、H2S和SO2 B、h2s C、o2和so2 D、SO2那到底是选什么呢
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 22:07:50
标准状况下H2S与O2混合气体100mL经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为50mL,该50mL气体可能是（ ）A、H2S和SO2 B、h2s C、o2和so2 D、SO2那到底是选什么呢
标准状况下H2S与O2混合气体100mL
经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为50mL,该50mL气体可能是（ ）
A、H2S和SO2 B、h2s C、o2和so2 D、SO2
那到底是选什么呢
标准状况下H2S与O2混合气体100mL经点燃后反应至完全,所得的气体经干燥后,恢复至原来状况下体积为50mL,该50mL气体可能是（ ）A、H2S和SO2 B、h2s C、o2和so2 D、SO2那到底是选什么呢
楼上错了.首先,硫化氢和二氧化硫是不可能共存的!反应的方程式是：
2H2S+SO2=3S(沉淀)+2H2O.所以最先排除A.反应现象是,集气瓶的内壁上出现黄色固体.这是硫的颜色.这提醒我们,在做选项的时候我们一定要分析一下选项,如果不合理的直接排除.
再来说C,我们知道,工业上制取硫酸,最为关键的过程就是SO3的制取.但是,实际上用二氧化硫和氧气制取三氧化硫的要求是很高的,需要催化剂、适宜的温度等,所以不会轻易地用点燃就能反应的.联系一下实际,要不然空气中排放出去的SO2直接点火不就反应光了?
下面一个个分析.楼上的反应是对的,如果恰好完全反应,剩下的会是20ml的SO2.不合题意.排除D.
所以,肯定是有一个过量了,我们要分情况讨论：
1.如果氧气多,那么剩下的就是二氧化硫和氧气,这是可能的；其实这个也是要通过计算的,但是本题定性分析就可以了,不用定量计算.
2.如果硫化氢多了,那么点燃后会有二氧化硫产生,最终生成单质硫.这个也是可能的.
所以答案有两个.
以上也只是本人想法,不保证正确哦!
选BC
2H2S+3O2= 2H2O + 2SO2
水被干燥掉了
5个体积变成2个体积了，实际是100ml变成50ml了，说明还有一部分H2S与O2没有反应掉。
如果剩下的是O2，不符合情况，因为条件是点燃后反应至完全，O2会与SO2生成SO3；所以没反应完的的是H2S。
答案就是A
（个人想法不保证正确）...
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2H2S+3O2= 2H2O + 2SO2
水被干燥掉了
5个体积变成2个体积了，实际是100ml变成50ml了，说明还有一部分H2S与O2没有反应掉。
如果剩下的是O2，不符合情况，因为条件是点燃后反应至完全，O2会与SO2生成SO3；所以没反应完的的是H2S。
答案就是A
（个人想法不保证正确）
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