在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平

在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...
在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平衡,H2的物质的量为8mol,求 生成NH3的化学反应速率 平衡时N2的转化率 若把容器体积减小一半,则正反应速率是变大还是还是变小还是不变

在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平
N2 + 3H2==2NH3
起 8mol 20mol 0
转 4mol 12mol 8mol
平 8mol
V（NH3)=8mol/（2L*5min）=0.8mol/（L*min） 平衡时N2的转化率50%
变大

用三段式分析
　　　　　N2　+　3H2　==　2NH3
开始　　8mol 20mol 0
转化　 　4　 　12 　　 8
平衡 8-4=4 　 8　 　 8
v(NH3)=8÷2÷5=0.8mol/L*min
α(N2)=4/8=50%

N2转化速度楼上回答得很详细，想必楼主已经会了，第二问。容器体积减少时，各物质浓度C=n/v立刻变为原来的两倍，正逆反应速度均增大，根据平衡常数K可以求得再一次的平衡，可以分析平衡正向移动