25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方

25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方
25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度
醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方

25℃时,有0.01mol每升的醋酸达平衡时,溶液中氢离子浓度醋酸25℃的电离平衡常数为1.6乘以10的负5次方
设电离出来的[H+]=[Ac-]=xmol/L
HAc=可逆=H+ +Ac-
电离前 0.01 0 0
电离后 0.01-x x x
因为x很小,所以认为0.01-x=0.01
那么Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=x^2/0.01=1.06*10^-5
x=3.256*10^-4mol/L=[H+]

浓度为4×10^-4mol/L
算这种题时，不要考虑水电离出的氢离子。因为酸会抑制水的电离。25度时，水的离子积为10的负14次方，即为氢离子浓度与氢氧根浓度之积，醋酸电离平衡常数为氢离子浓度与氢氧根浓度之积再除以醋酸浓度。
即为C1（H)×C1(OH)=10^-14
C2(H)×C2(CH3COO)/C(CH3COOH)=1.6×10^-5
由于醋酸电...

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浓度为4×10^-4mol/L
算这种题时，不要考虑水电离出的氢离子。因为酸会抑制水的电离。25度时，水的离子积为10的负14次方，即为氢离子浓度与氢氧根浓度之积，醋酸电离平衡常数为氢离子浓度与氢氧根浓度之积再除以醋酸浓度。
即为C1（H)×C1(OH)=10^-14
C2(H)×C2(CH3COO)/C(CH3COOH)=1.6×10^-5
由于醋酸电离生成1：1的H和CH3COO
带入0.01mol/L可的结果为C2（H)^2=1.6×10^-5×0.01
C2（H）=4×10^-4

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