硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验\x09反应温度/℃\x09Na2S2O3溶
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/28 13:31:23
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验\x09反应温度/℃\x09Na2S2O3溶
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,
可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验\x09反应温度/℃\x09Na2S2O3溶液\x09稀H2SO4\x09H2O
\x09\x09V/mL\x09c/（mol•L-1）\x09V/mL\x09c/（mol•L-1）\x09V/mL
A\x0925\x095\x090.1\x0910\x090.1\x095
B\x0925\x095\x090.2\x095\x090.2\x0910
C\x0935\x095\x090.1\x0910\x090.1\x095
D\x0935\x095\x090.2\x095\x090.2\x0910、
为何选D?
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度,下列各组实验中最先出现浑浊的是实验\x09反应温度/℃\x09Na2S2O3溶
因为影响化学反应快慢的外因主要有温度、浓度、催化剂等；本题中主要影响因素是温度和浓度.
当其他条件相同时,温度越高反应速度越快；同理,当其他条件相同时,浓度越大反应速度越快.
把方程式配平了，运用平衡方程进行计算。
先出现浑浊就是反应速率快,温度越高反应速率越快所以看cd两项，然后比较浓度,浓度越达反应越快,所以选D
温度越高反应越快，排除A,B，D中稀H2SO4浓度高，反应向右进行比C快