（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/12/23 14:50:16

（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A.c（OH

（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C
（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：
（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是
A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C.c（OH-）一定等于c（CH3COO-)
D.两者大小关系不能确定
（2）若c（H+）大于c（OH-）,那么溶液中c（CH3COO-)+c（CH3COOH)_____2c（Na+）
还有“NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合,可立即产生气体和沉淀”这句话的对错
“过量CO2通入饱和CaCl2溶液,先变沉淀后变澄清”这句话的对错
“温度升高,分子动能增加,减小了活化能,故反应速率增大” 为什么是错的?虽然我知道不对,但是不知道有什么不对的.
求详细过程,谢谢!

（高二化学问题）向25ml,0.1mol/lL的NaOH溶液中滴加0.2mol/LCH3COOH溶液过程中：（1）若c（OH-）＞c（H+）,则c（OH-）与c（CH3COO-)大小关系是A .c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B.c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C
1.
1) D
假设刚刚开始滴定时,满足c（OH-）＞c（H+）,有c（OH-）> c（CH3,COO-).滴定至溶液接近中性时,仍然满足c（OH-）＞c（H+）,但是此时便是c（OH-）< c（CH3COO-)
2)小于或等于
假设滴定至终点时,有 c（H+）> c（OH-）,此时c（CH3COO-)+c（CH3COOH) = 2c（Na+）
滴定至 PH=7时,有c（H+）= c（OH-）,c(Na+) = c(CH3COO-)
恰好超过PH=7时,便有c（H+）> c（OH-）,相当于在（1）式中又加入了少一部分CH3COOH
故有c（CH3COO-)+c（CH3COOH) < 2c（Na+）
综上（1）（2）可得c（CH3COO-)+c（CH3COOH)小于等于2c（Na+）
2.对,NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合,发生双水解,
方程式为 Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 = 2AL(OH)3 + 6CO2 + 3Na2SO4
3.对,过量二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠的溶解度要小于碳酸钠,所以达到了过饱和状态,就结晶析出了,导致溶液变浑浊.
4.温度升高,普通分子变成活化分子的量多了,达到需要的活化能要用的时间就少了,故反应速率增大.
添加催化剂,减小了活化能,故反应速率增大

1.D2.>
NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合，可立即产生气体和沉淀对
过量CO2通入饱和CaCl2溶液，先变沉淀后变澄清对
温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大。催化剂会减小分子的活化能，温度只能增加活化分子的数目请写出过程来好吗1D,当加入少量的醋酸，满足若c（OH-）＞c（H+），而c（OH-）》c（CH3COO-) ...

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1.D2.>
NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合，可立即产生气体和沉淀对
过量CO2通入饱和CaCl2溶液，先变沉淀后变澄清对
温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大。催化剂会减小分子的活化能，温度只能增加活化分子的数目

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(1)D,c（OH-）＞c（H+），只能说明所加CH3COOH溶液还不能使PH为7，至于c（OH-）与c（CH3COO-)大小不能确定。
（2）若c（H+）大于c（OH-），说明醋酸的物质的量多于氢氧化钠，那么溶液中c（CH3COO-)+c（CH3COOH)_____2c（Na+），应该把2去掉，填大于吧？
，NaHCO3和Al2（SO4)3两溶液混合，可立即产生气体和沉淀”对，双...

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