0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/08/17 16:57:39
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,
两个是现反应么,还是不反映,怎么写
0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合离子浓度的大小,两个是现反应么,还是不反映,怎么写
离子浓度 剩下 NaCl
NaOH + NH4Cl→Na+ + Cl- +NH4OH→NH3(氨气)↑+H2O
由于是等体积混合,浓度减小为原来的1/2
剩下 Na+ 0.05mol/L Cl- 0.05mol/L
生成的氨气逸出去了~
一共涉及两个反应:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O;NH3.H2O=可逆符号=NH4+ + OH-;
(氨水的电离大于铵根的水解,故水解反应忽略不计)。
因为是0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合,所以反应后c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,又因为氨水的电离大于铵根的水解,(常识中NH3·H2O呈碱性),所以有c(OH-...
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一共涉及两个反应:NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3·H2O;NH3.H2O=可逆符号=NH4+ + OH-;
(氨水的电离大于铵根的水解,故水解反应忽略不计)。
因为是0.1MOL/L的氢氧化钠与0.1mol/l的NH4CL溶液等体积混合,所以反应后c(Na+)=c(Cl-)=0.05mol/L,又因为氨水的电离大于铵根的水解,(常识中NH3·H2O呈碱性),所以有c(OH-)>c(H+);离子浓度大小次序c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);
希望对你有所帮助!
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