化学里的分子数与原子数的区别为什么同质量,不同密度的氮气和一氧化碳原子数相等.

化学里的分子数与原子数的区别为什么同质量,不同密度的氮气和一氧化碳原子数相等.
化学里的分子数与原子数的区别
为什么同质量,不同密度的氮气和一氧化碳原子数相等.

化学里的分子数与原子数的区别为什么同质量,不同密度的氮气和一氧化碳原子数相等.
因为他们同质量 而且他们的相对分子质量都是28 所以他们的物质的量相同 又因为他们都是双原子分子 所以原子数相等

N2分子量是28
CO分子量也是28
等质量=等物质的量（n=m/M)=分子数相等(N-n*Na)=原子数相等（因为二者都是双原子分子，原子数=分子数*2）
与密度无关。

相对原子质量不同，

氮气的分子量：N2=N+N=7+7
一氧化碳的分子量：CO=6+8

氮气的单位质量是28，就是14*2=28，而碳+氧=12+16=28，（单位质量相同），则在同质量的情况下，单位数相同。
而它们每个单位里的原子数相同（都是2）。
综上所述，单位数相同，每个单位里的原子数相同，也就是总原子数相同！
嗯？（各位大大，如果我的回答有不妥的地方，尽请更正，热烈欢迎！）...

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氮气的单位质量是28，就是14*2=28，而碳+氧=12+16=28，（单位质量相同），则在同质量的情况下，单位数相同。
而它们每个单位里的原子数相同（都是2）。
综上所述，单位数相同，每个单位里的原子数相同，也就是总原子数相同！
嗯？（各位大大，如果我的回答有不妥的地方，尽请更正，热烈欢迎！）

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质量决定物质的量，物质的量决定分子数一样，分子内原子个数相等。所以相同的质量最终决定原子数的相同。