在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______

在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______
在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=__________.
为什么计算时氨水的物质的量浓度是（a-0.01）／2,氨水不是既电离也反应掉了吗,我觉得应该是（a-0.01）/2-0.01/2

在25℃下,将a mol•L-1的氨水与0.01 mol•L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-).则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=______
中性,由溶液为电中性可得电荷守恒方程 NH4+ +H+==Cl- +OH-(均为浓度）,题设为c(NH4+)=c(Cl-),那氢离子与氢氧根离子浓度相同,则溶液是中性的.
0.005*10的7次方/(a-0.01)/2
混合之后,假设两者不反应,其浓度都变为原来的二分之一,由物料守恒很容易知道是（a-0.01）／2.我想问你,你后面又减掉0.