将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水. 为什么?求解…将0.01mol/LHCL和PH=12的氨水混合,若有PH=7,则消耗溶液的体积：HCL大于氨水.为什么?求解…高分求详细解答!能

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氨水是弱碱,当弱碱的PH为12的时候,那么这个物质的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了,因为氨水是不完全电离的,所以当OH浓度为0.01mol/L的时候,氨水的物质的量浓度就远远大于0.01mol/L了
明白了吗,

HCl完全电离了，HCl浓度就是0.01mol/L
NH4·H2O 难电离，约有1%电离，由PH=12计算出来的c(OH)=0.01mol/L，仅代表电离部分，还有绝大部分没有电离。
如果1：1混合，HCl完全反应，NH4·H2O大大过量，pH>7。所以要等于7，就的减少氨水

PH=12
c（OH-)=0.02mol/L
由于氨水是弱碱，不完全电离,还有部分氨水会以NH3H2O分子形式存在在溶液中，氨水物质的物质的量浓度实际大于0.01mol/L，盐酸溶液想中和氨水，必须HCL体积大于氨水
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PH=12
c（OH-)=0.02mol/L
由于氨水是弱碱，不完全电离,还有部分氨水会以NH3H2O分子形式存在在溶液中，氨水物质的物质的量浓度实际大于0.01mol/L，盐酸溶液想中和氨水，必须HCL体积大于氨水
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