在教辅中我碰到这样一段·····从水分子模型可以看到,氢原子和氧原子有一个共同的最外电子层（怎么看出来的啊?不是公用两对吗?）,其中含有8个电子.但氧的原子核中有八个质子,正电荷

在教辅中我碰到这样一段·····从水分子模型可以看到,氢原子和氧原子有一个共同的最外电子层（怎么看出来的啊?不是公用两对吗?）,其中含有8个电子.但氧的原子核中有八个质子,正电荷
在教辅中我碰到这样一段·····
从水分子模型可以看到,氢原子和氧原子有一个共同的最外电子层（怎么看出来的啊?不是公用两对吗?）,其中含有8个电子.但氧的原子核中有八个质子,正电荷多的多,所以在原子核周围的电子较多（为什么啊啊,正电荷多,电子也会多么?）于是氧略带负电性,氢略带正点性
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希望大家帮我解释解释哈·····

在教辅中我碰到这样一段·····从水分子模型可以看到,氢原子和氧原子有一个共同的最外电子层（怎么看出来的啊?不是公用两对吗?）,其中含有8个电子.但氧的原子核中有八个质子,正电荷
1.书上说的共同的最外电子层指的就是氢原子和氧原子共用电子对所在的那一层.书上是这个意思,不过,这样说却是绝对错误的.因为,大学后你会学到,水的共用电子对由H的1s层电子和O的2p层电子提供,明显不是一个电子层.只能说是共用两对电子对.
2.记住,原子都是显电中性的,这是为什么呢?就是因为荷外电子数与原子的所带正电荷数是相等的,从而两者共存时看不出电性.至于电负性的问题,本质是大学的知识,是元素的电子亲和能与电子电离的综合考虑后的指标.绝不是由于某个原子的电子数多少决定,而是由最外层电子数目与最外层在第几电子层决定,反映到周期表上,就是元素的族序数与周期数共同决定.
3.你的问题不可以说是水的极性问题,极性是分子的性质,极性的存在主要看分子中各原子的正负电荷中心是否重合,而极性的大小,则与偶极距和正负电荷中心的位置有关,这个你以后会学到的.