实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:朝化学键方面答.融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:朝化学键方面答.融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人
实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:
朝化学键方面答.
融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人觉得范德华力貌似是不用破坏的...
这个么...我连课本都没有啊...呵呵...

实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:朝化学键方面答.融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人
实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为5.0kj/mol,着说明:
这段话的理解是：
冰中的分子间存在氢键,如冰的融化吸收的热量5.0kJ/mol全部用来破坏氢键,也不能破坏所有的氢键,只破坏了1/3,所以在液态水中,仍存在部分氢键.
实际上,冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体,液态水中水分子之间还存在小范围的氢键,只有水蒸气中水分子可以自由移动,可认为不存在氢键.

呵呵，就是5.0kj/mol。
这说明熔化之后，水分子间还存在氢键。不用把氢键全部破坏即可熔化成液体。
事实证明（课本上也有），液态水中两三个水分子间也存在氢键，当温度降低，氢键的数目逐渐增加，变成固体冰。

融化热多少????
估计应该比氢键大,因为融化还要破坏分子之间的范德华力
应该是的啊,晶体融化的话需要晶格能
而由于水是分子晶体,之间的作用就是范德华力