关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(

关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(
关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题
我现在在上高中
1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.
Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?
这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.
Fe(OH)3是两性氢氧化物我知道,但是不是碱性>酸性吗?只放入水里不应该是碱性吗?
2.难溶弱电解质的沉淀溶解平衡与它的电离平衡有什么区别?沉淀溶解平衡方程式是不是已经把电离方程式包括进去了?
3.我4月2日才回来看答案,希望大家能回答得详细一点,帮我解决这个问题.

关于Fe(OH)3水溶液的pH值的问题我现在在上高中1.已知Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.Fe(OH)3水溶液呈酸性?为什么?哪里出错了?这与Fe(OH)3最佳沉淀pH不同,只在水中加Fe(OH)3固体.Fe(
楼上说得都不对,我来回答
1.1
Fe(OH)3的Ksp为2.7*10^-39,得出Fe(OH)3饱和溶液的pH为4.5.
显然是错的,因为Fe(OH)3电解很弱,计算可以得出,如果水不电离
Fe(OH)3电离生成的OH-是1.3×10^-10mol/L
但水在中性电离生成的OH-是10^-7mol/L,所以Fe(OH)3电离产生的OH-可忽略
所以Fe(OH)3饱和溶液的pH为7
1.2
Fe(OH)3是两性氢氧化物我知道,但是不是碱性>酸性
这个说法对的,但也可以说Fe(OH)3碱性氢氧化物,毕竟Fe(OH)3的酸性实在太弱,在浓热的氢氧化钠中Fe(OH)3才有部分溶解
Fe(OH)3只放入水里不应该是碱性吗?,应该说是几乎显中性,或者说极微弱的碱性,由上面讨论可知,Fe(OH)3电离产生的OH-只是水电离产生的OH-的千分之一,所以几乎显中性
2.难溶弱电解质的沉淀溶解平衡与它的电离平衡有什么区别?沉淀溶解平衡方程式是不是已经把电离方程式包括进去了?
沉淀溶解平衡与它的电离平衡对于难溶弱电解质来说一般是一样的,但也有反例
例如HgI2,不溶于水,溶解度6×10-3g,但Ksp却在3.2×10-29
很明显HgI2即使溶解的部分也绝大部分未电离(这证明HgI2与HgCl2类似都是弱电解质)
沉淀溶解平衡方程式是不是已经把电离方程式包括进去了
一般来说可以这样写,但像HgI2这样的反例其实不应该包含进去,但这样写也是允许的

1、Fe(OH)3是弱碱有水解作用：
Fe3+ +3 H2O ==(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
其实所谓的氢氧化铁固体是晶体结构，就是那种带结晶水的，你可以理解成是
一种体积极小的小溶液。本身有一定的酸性。你所说的碱性>酸性，是指与氢离子的结合能力大于与氢氧根的结合能力，并不是它本身的溶液性质。
另外，高中教材中没有明确说氢氧化铁有两...

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1、Fe(OH)3是弱碱有水解作用：
Fe3+ +3 H2O ==(可逆) Fe(OH)3 + 3H+
其实所谓的氢氧化铁固体是晶体结构，就是那种带结晶水的，你可以理解成是
一种体积极小的小溶液。本身有一定的酸性。你所说的碱性>酸性，是指与氢离子的结合能力大于与氢氧根的结合能力，并不是它本身的溶液性质。
另外，高中教材中没有明确说氢氧化铁有两性，所谓加酸加碱只是在影响水解平衡而已：加碱的情况下，氢氧根结合氢离子，促进水解，沉淀增多。
加酸的情况下，氢离子浓度增大，抑制水解，沉淀减少。
2、难溶弱电解质的沉淀溶解平衡与它的电离平衡并不能说是一样，电离平衡的“反应物”本身在溶液中就有一定浓度，比如说醋酸，它溶在溶液中，一部分以醋酸根和氢离子的形式存在，一部分以本身醋酸的形式存在，建立了一定的平衡体系。
但难容电解质则不同，作为沉淀，它本身就不是溶液的一部分，只不过是一部分以离子形式存在于溶液中，建立了一定的平衡体系。

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你算那个饱和溶液的PH的时候用了一个条件你忽略了（我没算哦，猜的） 就是Fe3+浓度与OH-浓度比为1:3
在任何PH条件下都有个饱和度 PH越大，溶解度越小就是了 这时候铁离子不等于氢氧根离子
电离平衡用处大 难容弱电解质溶解平衡没接触过...

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你算那个饱和溶液的PH的时候用了一个条件你忽略了（我没算哦，猜的） 就是Fe3+浓度与OH-浓度比为1:3
在任何PH条件下都有个饱和度 PH越大，溶解度越小就是了 这时候铁离子不等于氢氧根离子
电离平衡用处大 难容弱电解质溶解平衡没接触过

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