100ml0.1mol/L的NaHCO3溶液与100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液,哪个溶液中水电离出的H+离子多?求详细理由,在此谢过!
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/23 02:53:42
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个人认为,水电离出来的氢离子氢氧根和溶液酸碱性无关（水电离出来的H+和OH-恒相等）.酸碱抑制电离,水解盐促进电离.水解程度越大,促进程度越强,因而水电离出来的H+和OH-数越多.所以,应该是100ml0.1mol/L的Na2CO3溶液电离出氢离子多（同浓度的Na2CO3和NaHCO3碳酸钠水解程度大）