10L的CO与H2混合气体在密封的容器里加入充足O2燃烧,急,是在标准状况下反应的,即（110Kpa,25摄氏度）为什么无论H2与CO的用量搭配如何,被反应的O2一定是5L呢?

10L的CO与H2混合气体在密封的容器里加入充足O2燃烧,急,是在标准状况下反应的,即（110Kpa,25摄氏度）为什么无论H2与CO的用量搭配如何,被反应的O2一定是5L呢?
10L的CO与H2混合气体在密封的容器里加入充足O2燃烧,急,
是在标准状况下反应的,即（110Kpa,25摄氏度）
为什么无论H2与CO的用量搭配如何,被反应的O2一定是5L呢?

10L的CO与H2混合气体在密封的容器里加入充足O2燃烧,急,是在标准状况下反应的,即（110Kpa,25摄氏度）为什么无论H2与CO的用量搭配如何,被反应的O2一定是5L呢?
用物质的量算,
根据化学反应方程式,2H2+O2=2H2O
2 1 2
2CO+O2=2CO2
2 1 2
氢气和一氧化碳的物质的量和氧气的物质的量的比为2:1,所以当CO与H2混合气体为10L时,氧气为5L

H2与O2反应是2:1，co与氧气反应也是2：1，所以无论怎么搭配都是2:1的反应。就是10L的混合气体消耗5L的氧气。