乙醇的化学式C2H6O可分割为C2H4• H2O,由此可知1molC2H6O完全燃烧需3molO2,甲酸的化学式CH2O2可分割为CO2•H2,由此可知1molCH2O2完全燃烧需½molO2.为什么,这其中有什么规律吗?

乙醇的化学式C2H6O可分割为C2H4• H2O,由此可知1molC2H6O完全燃烧需3molO2,甲酸的化学式CH2O2可分割为CO2•H2,由此可知1molCH2O2完全燃烧需½molO2.为什么,这其中有什么规律吗?
乙醇的化学式C2H6O可分割为C2H4• H2O,由此可知1molC2H6O完全燃烧需3molO2,甲酸的化学式CH2O2可分割为CO2•H2,由此可知1molCH2O2完全燃烧需½molO2.
为什么,这其中有什么规律吗?

乙醇的化学式C2H6O可分割为C2H4• H2O,由此可知1molC2H6O完全燃烧需3molO2,甲酸的化学式CH2O2可分割为CO2•H2,由此可知1molCH2O2完全燃烧需½molO2.为什么,这其中有什么规律吗?
这是化学计算里的一种拆分法,仅具有数学的意义 ：对于有机物,完全燃烧后都会变成无机物如 CO2、H2O.那么现在我们将一个有机物分子认为是：一部分已燃过的物质+剩余的未燃过物质.由此可知,仅仅是未燃过的物质需要氧气,这样计算起来就会很简便了!
比如C2H6O,现在可以拆分为“ C2H4+ H2O”,可知仅仅C2H4可以燃烧,即（2C+H4）需要3molO2!

这个就是把有机物的一部分写成了燃烧产物CO2或CO2，剩下的是烃或C或H2，这样就可以直接求耗氧量了。