38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比可能是：\x05A.1 ：1 B.6 ：5 C.11 ：5 D.2 ：1

38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比可能是：\x05A.1 ：1 B.6 ：5 C.11 ：5 D.2 ：1
38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比可能是：
\x05A.1 ：1 B.6 ：5 C.11 ：5 D.2 ：1

38.4g金属铜与适量的浓硝酸反应后,生成标准状况下22 .4L气体,则反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比可能是：\x05A.1 ：1 B.6 ：5 C.11 ：5 D.2 ：1
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解题意可知：铜开始与浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,后来铜是与稀硝酸反应.反应的化学方程式分别为：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2 ↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO ↑+4H2O
被还原的硝酸物质的量=生成气体的总物质的量为n(NOx)=22.4L/（22.4L/mol）=1mol,因为硝酸的物质的理与生成气体的物质的量是一一对应的.
根据化学方程式可知,消耗n(HNO3)=2n(Cu)+n(NOx)=2×38.4g/(64g/mol)+1mol=2.2mol
所以反应消耗的硝酸总物质的量和被还原的硝酸物质的量之比为2.2mol:1mol=11:5

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