CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少上述应为可逆反应,求平衡常数K（最好给出几个温度下的K）（可能涉及CO2+H2O==H2CO3及H2CO3==HCO3- + H+的K值）麻烦大家了……一楼少来了……我就是出题的，现在
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/24 21:44:34
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少上述应为可逆反应,求平衡常数K（最好给出几个温度下的K）（可能涉及CO2+H2O==H2CO3及H2CO3==HCO3- + H+的K值）麻烦大家了……一楼少来了……我就是出题的，现在
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少
上述应为可逆反应,求平衡常数K（最好给出几个温度下的K）（可能涉及CO2+H2O==H2CO3及H2CO3==HCO3- + H+的K值）麻烦大家了……
一楼少来了……我就是出题的，现在求信息
CaCO3+H2O+CO2==Ca（HCO3）2的K值是多少上述应为可逆反应,求平衡常数K（最好给出几个温度下的K）（可能涉及CO2+H2O==H2CO3及H2CO3==HCO3- + H+的K值）麻烦大家了……一楼少来了……我就是出题的，现在
______CaCO3(s,calcite)+H2O(l)+CO2(g)=Ca(2+)(aq)+2HCO3(-)(aq)
ΔfHm°____-1207.6_____-285.8_-393.5___-543.0_____-689.93
Sm°_______91.7_______70.0__213.8____-56.2_______98.4
ΔfHm°的单位是kJ*mol^-1,Sm°的单位是J*mol^-1*K^-1,calcite意思是方解石,下划线表示空格
ΔrHm°=-543.0+(-689.93*2)-(-1207.6)-(-285.8)-(-393.5)=-35.96(kJ*mol^-1)
ΔrSm°=-56.2+98.4*2-91.7-70.0-213.8=-234.9(J*mol^-1*K^-1)
ΔrGm°=ΔrHm°-T*ΔrSm°=-RTlnK°,K°是标准平衡常数,T的单位是K,R=8.314J*mol^-1*K^-1
exp{x}表示e的x次方,即e^x
K°=exp{ΔrSm°/R}*exp{-ΔrHm°/(RT)}
=exp{-234.9/8.314}*exp{35.96/(8.314*10^-3*T)}
=5.366*10^-13*exp{4325/T}
T=273.15K,K°=4.038*10^-6
T=298.15K,K°=1.070*10^-6
T=373.15K,K°=5.799*10^-8
我再提供几个热力学数据供你参考下吧：
_______CO2(aq)__H2CO3(aq)__CaCO3(s,aragonite)__CaCO3(aq,aragonite)
ΔfHm°__-413.26___-699.65_________-1207.8_____________-1220.0
Sm°____119.36____187.4____________88.0______________-110.0
具体情况具体看的。一般题目会给信息
T=273.15K，K°=4.038*10^-6
T=298.15K，K°=1.070*10^-6
T=298.15K，K°=5.799*10^-8