0.1MOL某烃在标准状况下与20L O2(过量）完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2的质量增加15G,经过处理后的气体为14.4L,是通过计算求该烃的分子式.

0.1MOL某烃在标准状况下与20L O2(过量）完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2的质量增加15G,经过处理后的气体为14.4L,是通过计算求该烃的分子式.
0.1MOL某烃在标准状况下与20L O2(过量）完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2的质量增加15G,经过处理后的气体为14.4L,是通过计算求该烃的分子式.

0.1MOL某烃在标准状况下与20L O2(过量）完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2的质量增加15G,经过处理后的气体为14.4L,是通过计算求该烃的分子式.
烃完全燃烧生成CO2和H2O
设生成xmol CO2和y mol H2O
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2 Na2O2增加质量为（44-16）x=28x
Na2O2 + H2O = 2NaOH + 0.5O2 Na2O2增加质量为（18-16）y=2y
Na2O2的质量增加15g
所以,28x+2y=15
经过处理后的气体为14.4L,该气体为O2,物质的量为14.4/22.4=0.64
0.5(x+y)=0.64
联立可知
x=0.48 y=0.8
所以,生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
0.1mol烃生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
说明0.1mol烃含有0.48mol C和1.6mol的H
求该烃的分子式为C：H=0.48：1.6=3：10
也就是C3H10
望采纳

设烃的化学式CxHy
固体增加的质量是0.1x molCO 0.05y mol H2 剩余的气体为O2
28x+0,1y=15
20-1.12x=14.4 x=5 y=10
分子式C5H10固体增加的质量应该是过氧化钠变为碳酸钠所增加的质量，0.1Y是什么？0.1y是H原子的质量 固体增加的质量应该是过氧化钠变为碳酸钠所增加的质量：实际上增加的质...

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设烃的化学式CxHy
固体增加的质量是0.1x molCO 0.05y mol H2 剩余的气体为O2
28x+0,1y=15
20-1.12x=14.4 x=5 y=10
分子式C5H10

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一年前刚学有机的时候我会。现在都懒得回去翻书了

设某烃化学式CxHy，反应过程中发生的方程式：
CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2 H2O
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2→ 4NaOH + O2

反应过程中气体体积的变化：
20-0.1*22.4*(x+y/4)+0.1*22.4*(x/2+y/4)=14.4 x=0.5<...

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设某烃化学式CxHy，反应过程中发生的方程式：
CxHy+(x+y/4) O2→xCO2+y/2 H2O
2CO2 + 2Na2O2 → 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2→ 4NaOH + O2

反应过程中气体体积的变化：
20-0.1*22.4*(x+y/4)+0.1*22.4*(x/2+y/4)=14.4 x=0.5
Na2O2增加的质量15g=m(生成的CO2与H2O）－m(生成的O2) ：
44x+y/2*18-x/2*32-y/4*32=15 y=1
C0.5H1，推得该烃分子式为C5H10

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