24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应则元素R在还原产物中的化合价是-------该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?该反应中还原剂的变价原子是

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/01 07:32:51
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应则元素R在还原产物中的化合价是-------该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多

24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应则元素R在还原产物中的化合价是-------该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?该反应中还原剂的变价原子是
24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应
则元素R在还原产物中的化合价是-------
该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?
该反应中还原剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?

24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2R2O7溶液反应则元素R在还原产物中的化合价是-------该反应中氧化剂的变价原子是谁?化合价变化值是多少?该反应中还原剂的变价原子是
先判断R元素的价态,K2R2O7中,7个O是-14价,2个K+2价.
须使该化合物正负化合价代数和为0,设R的化合价为R,则有方程：
2R+2-14=0
解得R=+6
亚硫酸钠中硫是+4价,其中钠,氧都打到了稀有气体结构,均为稳定状态,因此还能变价的只能是S元素.它可以升也可以降,若它降价,则必须有H+,来接收它降价后抛弃的O原子,形成水,但题目中给出的条件并没有,因此断定,S升价,失电子,做还原剂.S从+4价还能升2价到+6.化合价的变化值是升2价
判断出S升价之后,再来定R的变价,同理R的这个化合物中,K,O均为稀有气体稳定结构,因此变价元素为R.S失电子,则R只能得电子了,不然没有东西可以得电子了.具体得多少得通过计算.
24ml,0.05mol的亚硫酸钠,其中的S元素为0.05×0.024=0.0012Mol,它要失去2e,因此失电子总量为0.0012×2e=0.0024mol电子
20ml,0.02mol的这个东西,其中R元素为0.02×0.02×2=0.0008mol.注意一个K2R2O7中有2个R,因此须×2.
现在0.0024mol的电子,让0.0008mol的R去获得,那么每个R能得到的电子就是0.0024÷0.0008=3个
因此R从+6价得3个电子,降3价,变为+3价.
虽然我一看就知道他是重铬酸钾,但是就要把它当做一个未知元素来推断.只能按前面的方式来推.

则Cr在还原产物中的化合价+3

在100ml 2mol/L Na2SO4中,物质的量浓度最大的离子是A Na2+ B SO42- C H+ D OH- 将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()将 10 mL 5 mol/L 盐酸稀释到 200mL,取出5mL,该5mL溶液的物质的量浓度为()A.0.05 mol/L B.0.25 mol/LC.0.1 mol/LD.0.5 mol/L 高一化学：24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为24ml浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20ml浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化成Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合 24ml浓度为0.05mol/L的Na2So3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,已知Na2So3可被K2Cr2O7氧化为Na2So4,则Cr在还原产物中的化合价为? 24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为? 配制0.05mol/l硫酸溶液2000ml,需要比重为1.84浓度为98%的浓硫酸多少ml? 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12 24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是解析：Na2SO3→Na2SO4 设产物中化合价为a 　　代入公式24mL×0.05mol/L×2=20mL×0.02mol/L×(12 硫酸镁,硫酸铝两种物质组成的混合溶液100ml中,硫酸根离子的物质的量浓度为0.1mol/L,加入0.3mol/L NaOH溶液100ml,过滤,所得滤液中AlO2-的物质的量浓度为 （ ）A 0.025mol/L B 0.05mol/L C 0.10mol/L D 0.25mol/L-- 200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L 10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少? 把80ML NAOH溶液加入到120ML 盐酸中把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH值为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,它们的浓度是（ ） A、0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.05mol/L D、1mol/L一 将体积为100ml浓度为2mol/l的CuSO4溶液和体积为 3.将100ml 2mol/L 的H2SO4溶液稀释成200ml 后,溶液的浓度为 （ ）mol/L A．4 B.2 C.1 D.0.053.将100ml 2mol/L 的H2SO4溶液稀释成200ml 后,溶液的浓度为（ ）mol/LA．4 B.2 C.1 D.0.05 10ML浓度为0.30mol/l的NH3与10ML浓度为0.10M O L /L的HCL混合后溶液的PH 200ml NACL溶液正好与250ml 2mol/L AgNO3 溶液反应,则NACL溶液的物质的量浓度为（）A 2mol/L B 1.25mol/L C 1mol/L D 2.5mol/L 1.100ml 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的碳原子数为0.1NA2.标况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA我觉得这两个都是对的,可这是一道单选, 从1mol/LNa2SO4溶液中倒出5ml溶液,Na离子的浓度为2mol/L为什么是2mol/L,而不是0.1mol