根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/09/07 17:23:58
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?
当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ,回答下列问题 氧化剂和还原剂的分子个个数比?当有68克氨气参加反应时,被氧化的物质为多少克?生成还原产物为多少克?
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
可以分成两个反应
2NH3+3Cl2=6HCi+N2 氧化还原
6NH3+6HC=6NH4Cl 酸碱中和
氧化还原就看2NH3+3C2l=6HCi+N2这一个反应就行了!
氧化剂和还原剂的分子个个数比 3:2
NH3的相对分子量是17
68克就是4mol 其中1mo是被氧化的 就是17g
生成还原产物N2 0.5mol 就是14g
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 ,氧化产物是N2,还原产物是 NH4Cl
8个NH3中有6个是得到NH4+,化合价没变都是-3,没有被氧化,
只有2个NH3,被氧化生成了N2
所以NH3被氧化的分数为==2/8=0.25
所以68g参加反应被氧化的物质为 68*0.25=17 g
还原产物是 NH4Cl由...
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8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
氧化剂是Cl2 还原剂是NH3 ,氧化产物是N2,还原产物是 NH4Cl
8个NH3中有6个是得到NH4+,化合价没变都是-3,没有被氧化,
只有2个NH3,被氧化生成了N2
所以NH3被氧化的分数为==2/8=0.25
所以68g参加反应被氧化的物质为 68*0.25=17 g
还原产物是 NH4Cl由方程知:
8NH3 ~~ 6NH4Cl
8*17 6*53.5
68 x
x==68*6*53.5/8/17== 160.5 g
综上 被氧化的物质为NH3为17克 ,生成还原产物NH4Cl为160.5克
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