100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中

100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中
100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）
A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液
上面 AC 选项 中的 硫酸根离子 加入 后会增加 浓度 使反应速率增大?

100ml 6mol/L H2SO4 跟过量锌粒反应,在一定条件下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（ ）A.硫酸钠固体 B 水 C 硫酸钾固体 D 硝酸钾溶液上面 AC 选项 中
选B----AC是固体,且硫酸根不参与反应,加不加都不影响.主体反应是锌和氢离子反应置换氢气,锌过量,只要不影响氢离子的量,就不影响生成氢气的量.D引入硝酸根,和原溶液中的氢离子相当于硝酸,就和锌生成一氧化氮了.

不会，因为该反应写成离子反应的话参加反应的只是氢离子，而硫酸根离子是不参加反应的

选b 酸与金属反应的本质是氢离子与金属反应，与硫酸根离子无关，D则引入了硝酸根，溶液中相当于存在了硝酸，与锌反应生成NO2或NO。

选B，关键在于酸的浓度即H离子浓度，加水稀释后反应相对会慢(可以加Cu变快）
AC不影响任何有效量，D有可能会生成少量NO2，但不影响。
化学竞赛选手，不论选谁别给1楼，误导

题目应该有误！我做过这题，C为硫酸钾溶液，这会使溶液体积增大，氢离子浓度降低，减缓反应进行的速率。D则引入了硝酸根，溶液中相当于存在了硝酸，与锌反应生成NO2或NO。
四楼“D有可能会生成少量NO2，但不影响。”有误，因为Zn过量，H2量由氢离子浓度决定，生成NO2过程中一些氢离子变成H2O，氢气总量减少！你才是误导！...

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题目应该有误！我做过这题，C为硫酸钾溶液，这会使溶液体积增大，氢离子浓度降低，减缓反应进行的速率。D则引入了硝酸根，溶液中相当于存在了硝酸，与锌反应生成NO2或NO。
四楼“D有可能会生成少量NO2，但不影响。”有误，因为Zn过量，H2量由氢离子浓度决定，生成NO2过程中一些氢离子变成H2O，氢气总量减少！你才是误导！

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