用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A．由反应①

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A．由反应①
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol
下列说法不正确的是
[ ]
A．由反应①可推知：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②,则反应转移的电子数相等
C．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2NA

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ/mol下列说法不正确的是 [ ]A．由反应①
A：错,必须要通过两个反应相加才能得到,不能只是通过1反应得到；
B:对,只有CH4失去电子,产物也都是CO2,所以失去的电子一样多,转移的电子也一样多；
C:对,根据1,2相加,然后除以2,得到CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol
0.2molCH4反应,放热=0.2×867=173.4KJ;
D:错,转移电子数=0.2×（4+4）=1.6NA;
这里A,D都是错的,如果题目里面写的A中有1,2两个反应,那么A就是对的；

选D，对了给解析

A 是错误的答案需要二个反应相加得到结果

A 需要二个反应相加得到结果
B、这项我认为是对的。因反应①、②中甲烷均转化为CO2和H2O，故等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同
C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-867kJ•mol-1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ，故C正确；
D、甲烷...

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A 需要二个反应相加得到结果
B、这项我认为是对的。因反应①、②中甲烷均转化为CO2和H2O，故等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数相同
C、由CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（ g ）△H=-867kJ•mol-1，放出的热量为0.2mol×867kJ•mol-1=173.4kJ，故C正确；
D、甲烷的物质的量为4.48L 除以22.4L/mol =0.2mol，碳元素的化合价由-4价升高为+4价，则转移的电子总数为为0.2mol×8=1.6mol，故D错误；
故选B和 C．

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