向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]C.[Na+]>[HCO3- ]> [

向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]C.[Na+]>[HCO3- ]> [
向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是
A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]
C.[Na+]>[HCO3- ]> [OH-]> [ CO32- ]> [H+]
D.[Na+]>[HCO3- ]> [ CO32- ] >[OH-]> [H+]
我选择的是A,但我的同学大部分选D,我越想越乱,只好来问高手了.
我的思路是
2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
NaOH+CO2 = NaHCO3
而题目中n(NaOH):n(CO2)=3:2,即CO2不足,主要生成Na2CO3,那么
[ CO32- ]>[HCO3- ]
而我的同学则是从电离和水解的角度考虑,我觉得他们说得没错,但又看不出自己错在哪.如果是我错了,麻烦指出我错在哪里,并说出正确的思路.

向3mol/L 的NaOH 溶液100ml中缓缓通入4.48L（标况）二氧化碳气体,充分反应后,溶液中离子浓度由大到小排列顺序正确的是A.[Na+]>[ CO32- ]>[HCO3- ]> [OH-]> [H+]B.[Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]C.[Na+]>[HCO3- ]> [
选B
用守恒法,相信你的老师一定会这么将的,首先是n(Na)=0.3mol,n(co2)=0.2,Na比HCO3-、CO32-的和还要多,是最多的.然后根据Na和C的总量设n(Na2CO3)=x,n(NaHCO3)=y,列出方程求解,x=y=0.1所以两着是相等的.
你的同学可能是考虑了离子的水解问题,其实这里不用考虑这些.
这种守恒法的原理是Na和CO2都反应完全了.溶液中只有两种溶质,Na2CO3,NaHCO3.

由于是缓缓的通入气体，而对于第一个反应，生成碳酸钠的反应，n(NaOH):n(CO2)=2：1，NaOH是少量的，生成了1.5mol的碳酸根，另外0.5molCO2与CO32-反应，生成了1mol的HCO3-，同时消耗了0.5mol的CO32-，则说明在溶液中最终生成的两种离子CO32-和HCO3-是相等的，都是1mol，考虑到CO32-会水解生成HCO3-，所以[HCO3- ]> [ CO32-...

全部展开

由于是缓缓的通入气体，而对于第一个反应，生成碳酸钠的反应，n(NaOH):n(CO2)=2：1，NaOH是少量的，生成了1.5mol的碳酸根，另外0.5molCO2与CO32-反应，生成了1mol的HCO3-，同时消耗了0.5mol的CO32-，则说明在溶液中最终生成的两种离子CO32-和HCO3-是相等的，都是1mol，考虑到CO32-会水解生成HCO3-，所以[HCO3- ]> [ CO32- ]

收起

因该是n(NaOH):n(CO2)=3:4
答按是B. [Na+]>[ CO32- ]=[HCO3- ]> [OH-]> [H+]