甲醇和乙醇的化学性质

甲醇和乙醇的化学性质
甲醇和乙醇的化学性质

甲醇和乙醇的化学性质
甲醇无色透明易燃易挥发的极性液体.纯品略带乙醇气味,粗品刺鼻难闻. 能与水、乙醇、乙醚、苯、酮类和大多数其他有机溶剂混溶.化学性质易燃,其蒸气与空气可形成爆炸性混合物.遇明火、高热能引起燃烧爆炸.与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧.在火场中,受热的容器有爆炸危险.能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃.燃烧分解一氧化碳、二氧化碳. 乙醇的结构简式为C2H5OH,俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性.乙醇的用途很广,可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等.医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等.
乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率.例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率,提高反应限度.
乙醇的物理性质主要与 其低碳直链醇的性质有关.分子中的羟基可以形成氢键,因此乙醇黏度很大,也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大.室温下,乙醇是无色易燃,且有特殊香味的挥发性液体.
λ=589.3nm和18.35°C下,乙醇的折射率为1.36242,比水稍高.
作为溶剂,乙醇易挥发,且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶.此外,低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷,氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶.随着碳数的增长,高碳醇在水中的溶解度明显下降.
由于存在氢键,乙醇具有潮解性,可以很快从空气中吸收水分.羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中,如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等.氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇.此外,其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质,例如大多数香精油和很多增味剂、增色剂和医药试剂.
性状 无色透明、易燃易挥发液体.有酒的气味和刺激性辛辣味.
熔点 -117.3℃
沸点 78.32℃
相对密度 0.7893
闪点 14℃
溶解性 溶于水、甲醇、乙醚和氯仿.能溶解许多有机化合物和若干无机化合物.[4-5]
化学性质
酸性（不能称之为酸,不能使酸碱指示剂变色,也不与碱反应,也可说其不具酸性）
乙醇的各种化学式
乙醇分子中含有极化的氧氢键,电离时生成烷氧基负离子和质子.
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH2O- + H+
乙醇的pKa=15.9,与水相近.
乙醇的酸性很弱,但是电离平衡的存在足以使它与重水之间的同位素交换迅速进行.
CH3CH2OH+D2O→（可逆）CH3CH2OD+HOD
因为乙醇可以电离出极少量的氢离子,所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：
2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑
乙醇可以和高活跃性金属反应,生成醇盐和氢气.
醇金属遇水则迅速水解生成醇和碱
结论：
（1）乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈.
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来.
还原性
乙醇具有还原性,可以被氧化成为乙醛.酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛,而并非喝下去的乙醇.例如
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）
实际上是乙醇先和氧化铜进行反应,然后氧化铜被还原为单质铜,现象为：黑色氧化铜变成红色.
乙醇也可被高锰酸钾氧化,同时高锰酸钾由紫红色变为无色.乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应,当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时,可见硅胶由橙红色变为草绿色,此反应现用于检验司机是否醉酒驾车.
酯化反应
乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用,生成乙酸乙酯（具有果香味）.
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应,但逆反应催化剂为稀H2SO4或NaOH）
“酸”脱“羧基”,“醇”脱“羟基”上的“氢”