某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR已知1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g,又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,求R的原
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2025/01/23 11:20:37
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR已知1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g,又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,求R的原
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR
已知1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g,又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,求R的原子序数.
某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR已知1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g,又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,求R的原
设 HxROy HxR中R的质子数为R,摩尔质量为M
X+M+16Y=64+（X+M)————Y=4
R+16=X+8Y-----------R-X=16
因为X》1
所以 Y》16,是Cl,原子序数17
所以HClO4
不懂可以继续问我哦~~~
R原子序数为17。
分析：1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64，则可知氧原子数为4，根据气态氢化物知，符合条件的有S、Cl等，验算可知R为氯元素。
解题步骤如下：
根据化学式HXROY和HZR，
可知R元素的最高正价为+(2Y－X)
最低负价为－Z 。
设R的原子量为M。
依题意：X + M + 16Y = Z + M + 64，
即X + 16Y－Z = 64……①。
根据R元素的最高正价与最低负价的关系：
(2Y－X)＋Z = 8……②。
① + ②得：Y = 4……...
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解题步骤如下：
根据化学式HXROY和HZR，
可知R元素的最高正价为+(2Y－X)
最低负价为－Z 。
设R的原子量为M。
依题意：X + M + 16Y = Z + M + 64，
即X + 16Y－Z = 64……①。
根据R元素的最高正价与最低负价的关系：
(2Y－X)＋Z = 8……②。
① + ②得：Y = 4……③。
将③代入①得：X = Z。
讨论：当X = Z = 1时，化学式为HRO4、HR。
依题意R的原子核外电子数总：1 + 8×4－16 = 17。
17号元素位于第三周期第ⅦA族的氯。
当X = Z =2或3等时不符题意。
所以第三周期第ⅦA族 ；氯
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已知最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR，1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g，氧的原子量为16，所以Y=4
又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol
氧的核外电子为8，氢为1，核外电子总数为 8 * 4 + X
R = 8 * 4 + X - 16
= 16 + ...
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已知最高价氧化物的水化物的化学式为HXROY,气态氢化物的化学式为HXR，1mol的HXROY比1mol的HXR质量多64g，氧的原子量为16，所以Y=4
又知道1mol的HXROY中R的原子核外电子总数比氢原子和氧原子核外电子总数少16mol
氧的核外电子为8，氢为1，核外电子总数为 8 * 4 + X
R = 8 * 4 + X - 16
= 16 + X
当X=1时 R的核外电子数为17 对应元素氯元素 ，最高价氧化物的水化物的化学式为HClO4(高氯酸）气态氢化物为 HCl
当X=2时 R的核外电子数为19 对应元素为钾元素，不能形成气态氢化物
当X=3时 R的核外电子数为20 对应元素为钙元素，不能形成气态氢化物
。。。。。。。。。。。。
所以R为氯元素 原子序数为17
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