10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是

10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是
10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是

10%的NaOH溶液(密度为1.1 g/cm3)与10%的KOH溶液(密度也为1.1g/cm3)相比较,碱性更强的是
先换算成物质的量浓度,假设溶液都是100g
10%的氢氧化钠溶液含氢氧化钠10g,10/40=0.25mol
10%的氢氧化钾溶液含氢氧化钾10g,10/56=0.18mol
由于密度一样,所以体积一样,所以氢氧化钠的浓度更大,碱性更强

设各有1L
m(NaOH)=1.1*1000*10%=110g
m(KOH)=1.1*1000*10%=110g
n(NaOH)=110/40
n(KOH)=110/56
n(NaOH)>n(KOH)
所以NaOH中的C(OH-)>KOH中的C(OH-)
所以碱性更强的是NaOH

NaOH的碱性强一些。因为钠的原子量比钾的小，那么单位重量的钠离子就要多一些。