某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.根据实验结果回答下列问题.试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 2

某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.根据实验结果回答下列问题.试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 2
某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.
根据实验结果回答下列问题.
试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量
1 5.55 200 5
2 11.1 200 10
3 22.2 200 20
4 33.3 250 25
5 55.5 400 X
（1） 哪几次反应碳酸钠有剩余?
（2） 表中x的值是多少?
（3） 计算碳酸钠溶液中的溶质质量分数.
最好附上这种判断过量的表格题的解答技巧.
我不知道怎么判断剩余和正好反应、

某同学将一定质量分数的Na2CO3溶液做“ Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3 ↓ ”的实验.其五次实验结果如下表所示.根据实验结果回答下列问题.试验次数 氯化钙质量 碳酸钠溶液的质量 碳酸钙质量1 5.55 2
1、从表中可以看到 前三次反应都是碳酸钠质量一定 氯化钙质量在逐次翻倍 同时生成的碳酸钙质量也随着翻倍 通过计算可以知道所加的全部钙离子都反应生成了碳酸钙沉淀 说明前三次中碳酸钠都是足量的 并且前两次反应碳酸钠都有剩余 至于第三次反应碳酸钠都没有剩余要看第四次反应 在第四次反应中假设碳酸钠足量 应该生成碳酸钙的质量是30（你没写单位,我也不写了） 但是只生成了25的碳酸钙 说明碳酸钠溶液不足 算一下碳酸钠溶液的质量分数是10.6% 再把这个数据代入到第3次反应中 计算出第3次反应中碳酸钠质量 你会发现第3次反应中碳酸钠和氯化钙恰好完全反应 说明第3次反应碳酸钠没有剩余 所以第一个问是前两次反应碳酸钠有剩余
2、55.5的氯化钙最多可以生成50的碳酸钙 但是要考虑碳酸钙是不是足量 如果生成50的碳酸钙需要碳酸钠质量是53 但是所加的质量是400*10.6%=42.4 说明碳酸钠不足量 那就用碳酸钠质量来算 过程不写了 x=40
3、早就算过了 把上面的数据拿下来就行了
这种题主要是判断两种反应物哪种过量哪种是不足量的 一般一直在变化的量刚开始的时候都是不足量的（此题中的氯化钙） 但是难点是需要你自己确定在什么时候这个变化的量达到足量的数值 然后再确定另外的一个量（此题中是碳酸钠）的相应数据 掌握了这些情况之后就和普通计算题一样了 上面答的比我早多了 希望你看在我打这么多字的份上把分给我吧 谢了