将钠、镁、铝0.2mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）、2:1:1 为什么呢

将钠、镁、铝0.2mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）、2:1:1 为什么呢
将钠、镁、铝0.2mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）、
2:1:1 为什么呢

将钠、镁、铝0.2mol分别放入100ml 1mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是（）、2:1:1 为什么呢
做题分三步1审题,2辩题,3答题.对于这种客观题3就可以省略了.
然后先开始1审题：看到钠、镁、铝是0.2mol,盐酸是0.1mol（转化得来）我就在想盐酸不够啊!也就是说钠、镁、铝对于盐酸来说是过量的.我再看看,是不是哪里没想到,对了,钠可以也水直接反应生成氢气啊.看吧,有时候先别急着下结论说不定又是一个陷阱.（审题很重要,体现了思维的有序状态,它为你勾画了一个题目的大致框架,对于接下来的分析十分有帮助,虽然这道题很简单,但是题目永远只是思维的一种体现）
再说2分析,抓住实质的东西,钠、镁、铝和盐酸反应的实质是强还原性金属失去电子,把电子给了氢离子,再而转化成氢气.现在用1审题得来的,盐酸是不够的,所以盐酸中的氢离子全变成氢气,一共得到0.1mol电子,所以现在钠、镁、铝都和盐酸生成0.05mol氢气.钠消耗了0.1mol,并且剩下0.1mol.这个时候只有钠可以也水继续反应生成氢气：2Na+2H20=2NaoH+H2
剩下的0.1mol钠最后生成0.05mol氢气,所以最后钠生成的氢气总量是0.1mol,而镁铝都是0.05mol,氢气量之比为2：1：1.注意条件是同温同压（有时候可能换成不同来考你,注意思维上的检漏）,所以产生气体体积比为2：1：1.
最后是3很简单,选出答案.
这道题目其实很简单,我写那么多只是希望你学会一种做题时的思维模式.