加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉淀溶解,则x为A.6 B.7 C.8 D.10
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/31 05:24:58
加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉淀溶解,则x为A.6 B.7 C.8 D.10
加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉淀溶解,则x为
A.6 B.7 C.8 D.10
加热某NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物40g至不再产生气体为止,得到固体21.2g,把加热后生成的气体通入含8.55gBa(OH)2溶液中,恰好使所得沉淀溶解,则x为A.6 B.7 C.8 D.10
所得沉淀溶解所以有
2CO2+H2O+Ba(OH)2====Ba(HCO3)2
88 171
a 8.55 解得a=4.4克
所以产生的气体中水的质量为40-21.2-4.4=14.4克
2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O
168 44 18
y 4.4 z 解得y=16.8克 z=1.8克
所以固体中Na2CO3·xH2O的质量为40-16.8=23.2克
其分解出的水的质量为14.4-1.8=12.6克,
Na2CO3的质量为23.2-12.6=10.6克
所以23.2克Na2CO3·xH2O中 Na2CO3的物质的量为10.6/106=0.1mol
H2O的物质的量为12.6/18=0.7mol
所以x=0.7/0.1=7
选B
首先，Ba（OH)2的物质的量为0.05mol，你根据“恰好使所得沉淀溶解”可知，反应后CO2的物质的量为0.1mol，而CO2来自NaHCO3的分解，写出化学方程式，可算出NaHCO3的物质的量为0.2mol，物质质量为0.2*84=16.8g，那么开始时Na2CO3·xH2O的质量为40-16.8=23.2g,反应至不再产生气体为止时，剩下的物质为Na2CO3，其中有部分来自NaHCO3的分解...
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首先，Ba（OH)2的物质的量为0.05mol，你根据“恰好使所得沉淀溶解”可知，反应后CO2的物质的量为0.1mol，而CO2来自NaHCO3的分解，写出化学方程式，可算出NaHCO3的物质的量为0.2mol，物质质量为0.2*84=16.8g，那么开始时Na2CO3·xH2O的质量为40-16.8=23.2g,反应至不再产生气体为止时，剩下的物质为Na2CO3，其中有部分来自NaHCO3的分解，根据化学方程式可知，来自NaHCO3的分解的Na2CO3质量为0.1*106=10.6g，那么Na2CO3·xH2O中所含的Na2CO3就为21.2-10.6=10.6g，最后根据比值法可求出X，最后懂算吧？？？你是高一的，不知你学完物质的量这章，这题不算难！我打得累啦，要给我多加分噢。再有哪不懂就说吧~
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