向一定量的浓硝酸中加入足量的铜,再加入一定量的稀硫酸,有何现象,写出离子方程式

向一定量的浓硝酸中加入足量的铜,再加入一定量的稀硫酸,有何现象,写出离子方程式
向一定量的浓硝酸中加入足量的铜,再加入一定量的稀硫酸,有何现象,写出离子方程式

向一定量的浓硝酸中加入足量的铜,再加入一定量的稀硫酸,有何现象,写出离子方程式
刚开始是 Cu+4HNO3(浓）====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu+ 4H+ +2NO3- ====Cu2+ +2NO2 +2H2O
有红棕色气泡,Cu减小,溶液开始变蓝
加入稀H2SO4 3Cu+8HNO3(稀）====3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3Cu+ 8H+ +2NO- =====3Cu2+ +2NO +4H2O
有无色气泡生成,Cu减小

加入稀硫酸就是加氢，硝酸也变稀了，生成气体，该气体有什么性质，会不会多了什么反应？呵呵…想想啊