随便，是计算的就行

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1） 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物,其中A是质量分数为69%.取10G该固体样品加入50G质量分数为7.3%的盐酸,恰好完全反应得到无色溶液.反应化学方程式为:A+2HCL=2KCL+H2O+B(气体)问:1 在A物质中阳离子与阴离子的个数比为?2 计算A的相对分子质量 3 计算反应后溶液中氯化钾的质量份数
.（1）可得A是碳酸钾,B是二氧化碳
所以阴：阳=1：2
（2）K2CO3相对分子质量=39*2+60=138
（3）原固体中K2CO3质量=10g*69%=6.9g
原固体中KCl质量＝10g-6.9g=3.1g
设生成KCl质量是x,生成CO2质量是y
K2CO3～2KCl～CO2
138 149 44
6.9g x y
x=7.45g
y=2.2g
溶液中KCl质量分数＝(3.1g+7.45g)/(10g+50g-2.2g)
约等于18.25%
2） 一包由NAF NAH2PO4 MGSO4组成的固体混合物,侧知含氧元素质量分数为16%,则含F元素的质量分数为?
可算得NaH2PO4和MgSO4中O元素质量分数相等
又因为他们中不含F元素
所以使混合物中不含NaH2PO4
现在设法求1单位量的MgSO4与多少单位量的NaF结合能是O元素质量分数是16%
有一个MgSO4,所以有O元素相对质量=16*4=64
总相对质量=64/16%=300
NaF相对质量=300-MgSO4相对质量=300-120=180
混合物中NaF质量分数=180/300=60%
NaF中F元素质量分数=19/(19+23)=19/42
所以混合物中F元素质量分数=19/42*60%约等于27%

没有题目啊！

这个行不
把10克不纯的锌粒放入100克稀硫酸溶液中，恰好完全反应，生成氢气0.2克
求、纯锌的质量
答 设纯锌为X，稀硫酸中H2SO4质量为Y。
Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4
65 98 2
x y 0.2

把10克不纯的锌粒（杂志不反应，也不溶于水）放入100克稀硫酸溶液中，恰好完全反应，生成氢气0.2克
求：①纯锌的质量
②稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
答 设纯锌为X，稀硫酸中H2SO4质量为Y。
Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4
65 98 2
x ...

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把10克不纯的锌粒（杂志不反应，也不溶于水）放入100克稀硫酸溶液中，恰好完全反应，生成氢气0.2克
求：①纯锌的质量
②稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
答 设纯锌为X，稀硫酸中H2SO4质量为Y。
Zn＋H2SO4＝＝H2↑＋ZnSO4
65 98 2
x y 0.2
65/2=98/y x=6.5g 98/2=y/0.3 y=9.8 9.8g/100g=9.8％

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