将0.2mol・L－1 HA溶液与0.2mol・L－1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－),则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c

将0.2mol・L－1 HA溶液与0.2mol・L－1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－),则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c
将0.2mol・L－1 HA溶液与0.2mol・L－1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－),则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）
（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；
（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)______0.1mol・L－1；
（3）混合溶液中,由水电离出的c(OH－)______0.2mol・L－1HA溶液由水电离出的c(H＋)；
（4）25℃时,如果取0.2mol・L－1 HA溶液与0.11 mol・L－1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH＜7,则HA的电离程度______NaA的水解程度.
（l）＜（1分） （2）＝（1分） （3）＞（1分） （4）＞（2分）

将0.2mol・L－1 HA溶液与0.2mol・L－1 NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－),则（用“＞”、“＜”或“＝”填写下列空白）（1）混合溶液中c(HA)_______c(A－)；（2）混合溶液中c
混合溶液中c(Na＋)＞c(A－),说明该酸HA为弱酸
所以（1）,混合溶液中的溶质是NaA,水解呈碱性,而OH-都是水电离出来的,大于10^-7；
0.2mol・L－1HA溶液中,HA能够抑制水的电离,由水电离的氢离子浓度小于10^-7
（4）>,HA过量,反应之后,溶液中有0.045mol/L的HA和0.0505mol/L的NaA,盐的浓度大于酸,溶液却显酸性,显然电离程度大于水解

由题干可知为强碱弱酸溶液。
1：水解小于电离
2：物料守恒
3：前者因为盐水解促进水电离。后者电离出氢离子，抑制水电离
4：因为溶液显酸性，（溶液中只含NaA和HA）前者水解显碱性后者电离显酸性。所以电离大于水解。我是上海今年高考考生，希望你能看懂...

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由题干可知为强碱弱酸溶液。
1：水解小于电离
2：物料守恒
3：前者因为盐水解促进水电离。后者电离出氢离子，抑制水电离
4：因为溶液显酸性，（溶液中只含NaA和HA）前者水解显碱性后者电离显酸性。所以电离大于水解。我是上海今年高考考生，希望你能看懂

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