常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N

常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N
常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中

,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.
（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为             ；
（2）计算NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）计算加入10mLNaOH溶液时,溶液的PH
（混合后溶液的体积按混合前两种
溶液的体积之和计算）.

常温下,将一定浓度的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中,反应过程中溶液pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示.（1）由图可知,硫酸的物质的量浓度为 ；（2）计算N
(1)由图可知,在加入NaOH之前,PH=1,所以说之前硫酸的PH=1,即c(H+)=0.1mol/L,因此硫酸的浓度是0.05mol/L；
(2)当加到25mL的NaOH时PH=7完全中和,此时硫酸的H离子全部中和完,即n(H+)=n(OH-),而由(1)可知,c(H+)=0.1mol/L,所以硫酸中n(H+)=C(H+)×V(H2SO4)=n(OH-)=c(NaOH)×V(NaOH),所以c(NaOH)=(0.1×20)÷25=0.08mol/L；
(3)加入10mLNaOH后,总体积V=10+20=30mL,中和掉H+为0.08×0.01=0.0008,剩余的H+为0.1×0.02-0.008=0.0012moL,所以最后c(H+)=0.0012÷0.03=0.04mol/L,所以pH=-logc(H+)=-lg0.04=lg25=2lg5=2(1-lg2),lg2=0.3,所以pH=2(1-0.3)=1.4.

（1）未加NaOH前pH为1，所以氢离子浓度为0.1mol/L， 所以硫酸的物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
（2）加入25ml NaOH 溶液pH变为7 即0.1mol/L×20ml=25ml×c（NaOH） 得出NaOH的物质的量浓度为0.08mol/L
（3）加入10mlNaOH时 氢离子浓度为（0.1mol/L×20ml-0.08mol/L×10ml）÷（20m...

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（1）未加NaOH前pH为1，所以氢离子浓度为0.1mol/L， 所以硫酸的物质的量浓度为0.1/2=0.05mol/L
（2）加入25ml NaOH 溶液pH变为7 即0.1mol/L×20ml=25ml×c（NaOH） 得出NaOH的物质的量浓度为0.08mol/L
（3）加入10mlNaOH时 氢离子浓度为（0.1mol/L×20ml-0.08mol/L×10ml）÷（20ml+10ml）=0.04mol/L 所以溶液pH=-lg 0.04=1.4

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1、由pH=1知H+物质量浓度为0.1mol/L，酸是二元的，所以浓度为0.05mol/L
2、中和时，物质量相等，酸碱体积比为4：5，因此浓度比为5：4；所以碱浓度为0.08mol/L
3、加入10mL时中和剩余的H+为0.04mol/L，pH=-lg0.04=lg25=2lg5=2（1-lg2）；lg2约等于0.301，pH约等于1.4

（1）由图可知，当加入的NaOH的体积为0ml时，硫酸的PH为1.所以H+得浓度为0.1mol/L，所以硫酸的浓度为0.05mol/L
(2)由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由图可知，当NaOH体积为25mL时 酸碱中和，即NaOH和H2SO4反应完全，C1V1=2C2V2，所以C1=20*0.05*2/25=0.08mol/L
（3）加入25mlNaOH酸碱...

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（1）由图可知，当加入的NaOH的体积为0ml时，硫酸的PH为1.所以H+得浓度为0.1mol/L，所以硫酸的浓度为0.05mol/L
(2)由2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，由图可知，当NaOH体积为25mL时 酸碱中和，即NaOH和H2SO4反应完全，C1V1=2C2V2，所以C1=20*0.05*2/25=0.08mol/L
（3）加入25mlNaOH酸碱中和，可知加入10mlNaOH时，是H2SO4过量，所以剩余的氢离子浓度为：（20*0.05*2-10*0.08）/30=0.04mol/L,PH=-lg0.04

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（1）中，根据PH=-lg[H+](氢离子浓度，单位mol/L)可知，当PH=1时，[H+]=10的-1次方，即0.1mol/L，硫酸1mol电离出2mol的H+，所以硫酸的物质的量浓度为0.05mol/L
（2）一个NaOH对应一个H+，25ml中和了20ml*0.1mol/L=0.002mol，所以25ml溶液有NaOH0.002mol，推出NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/...

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（1）中，根据PH=-lg[H+](氢离子浓度，单位mol/L)可知，当PH=1时，[H+]=10的-1次方，即0.1mol/L，硫酸1mol电离出2mol的H+，所以硫酸的物质的量浓度为0.05mol/L
（2）一个NaOH对应一个H+，25ml中和了20ml*0.1mol/L=0.002mol，所以25ml溶液有NaOH0.002mol，推出NaOH溶液的物质的量浓度为0.08mol/L
(3)10mlNaOH,根据上一小题，有NaOH10ml*0.08mol/L=0.0008mol,因为有H+ 0.002mol，所以反应后还有H+ 0.0012moL，但是溶液体积变为了30ml，故[H+]=0.0012÷0.03=0.04mol/L,所以根据PH=-lg[H+]，易得PH=1.3980
------衢州二中2014届化学组

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