两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（ A选择项是甲烷。刚刚在网上看到了一个这道题的详解。可是有一个地方我特别不明白。按照分析，混合气体
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/11/22 12:44:41
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（ A选择项是甲烷。刚刚在网上看到了一个这道题的详解。可是有一个地方我特别不明白。按照分析，混合气体
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（
A选择项是甲烷。刚刚在网上看到了一个这道题的详解。可是有一个地方我特别不明白。
按照分析，混合气体的分子式为C1.6H4，我的想法是把所有的烃都转化成H4的形式。这时，甲烷CH4，乙烷C4/3H4，乙烯C2H4，乙炔C4H4，这样的话，混合物中，只需要有一种物质的C大于1.另一种物质的C小于1.这样一来，我想知道为什么我这样考虑是错的。A.混和气体中一定有甲烷 B.混和气体中一定有甲烷和乙烯 C.混和气体中可能有乙烷 C.混和气体中一定有乙炔
两种气态烃组成的混合气体0.1mol,完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水,下列说法正确的是（ A选择项是甲烷。刚刚在网上看到了一个这道题的详解。可是有一个地方我特别不明白。按照分析，混合气体
A 一定有甲烷 这道我们也做过额~BCD都不对的 所以肯定是A
很简单,生成3.6克水,说明有0.2mol水,0.4mol的H,而气体一共0.1mol,所以1mol中有4mol的H,同理1mol气体中有1.6mol的C,说明里面必然有一个C小于2的烃,所以必然有甲烷,其次就是要解决H的问题了.刚才得出有4mol的H,而甲烷是CH4,所以其他分子的H不可能大于4,或者小于4,只有当其他分子中的H正好是4时才能满足整体的混合气体的H为4.而你所说的约数的方法是一种有违科学事实的存在,化学式表示的是分子组成,而不是纯粹的数据,因此是不能把化学式约去的.也就是说,你把化学式转化了,这就不是原来的物质了,而你所转化的化学式的物质也是不存在的（除个别特例和巧合）望采纳~
是啥？