向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是（ ）A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/04 17:31:16
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是（ ）A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是（ ）
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
但我想知道原因,
向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是（ ）A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化
加入酸后先和氧化铜反应.(因为酸和金属氧化物更容易反应).然后分类（1种）氧化铜过量(注意是可能,所以D正确),溶液中有铜离子,所以铁会质换出铜,若铁过量或恰好反应完,则滤纸上有铜(A正确),溶液中只有硫酸亚铁.若铁不过量滤纸上有铜,溶液中有硫酸亚铁和硫酸铜(C正确)（2种）氧化铜不过量,铁过量,铁会质换出铜,溶液中有硫酸亚铁,滤纸上会有铜和铁,铁不过量,溶液中有硫酸铜和流酸亚铁,滤纸上会有铜.
（3种）硫酸过量,滤纸上没有东西,溶液中有硫酸亚铁和硫酸铜 .
可以发现无论那种情况溶液种都有硫酸亚铁而B说可能,所以B错
反应次序为：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
其中（1）（2）必定发生，所以绝对有铜跟硫酸亚铁，微热，硫酸亚铁有可能变成硫酸铁，所以A应该是滤纸上一定有铜，不是可能含有铜，C有可能，当硫酸、氧化铜量多时候，就会出现硫酸铜D有可能，氧化铜多硫酸少，反应不完，就会残留氧化铜...
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反应次序为：（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2 (2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2
其中（1）（2）必定发生，所以绝对有铜跟硫酸亚铁，微热，硫酸亚铁有可能变成硫酸铁，所以A应该是滤纸上一定有铜，不是可能含有铜，C有可能，当硫酸、氧化铜量多时候，就会出现硫酸铜D有可能，氧化铜多硫酸少，反应不完，就会残留氧化铜
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硫酸亚铁不稳定，加热后分解。
A是因为二价铜被铁还原了
CCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
D氧化铜剩余，稀硫酸量不够
滤纸上一定含有铜，可能含有氧化铜和铁粉，滤液中肯定含有硫酸亚铁可能含有硫酸铜和稀硫酸
A，因为CuO和H2SO4反应生成CuSO4，然后CuSO4又和Fe（怎么来的应该明白）反应生成Cu，又因为Cu在此反应中最不活泼，所以不可能再与其他物质反应，所以有铜粉
C，因为没有标明铁粉的量，所以有可能铁少量导致CuSO4没有被还原
D，有可能，因为硫酸是稀的，但是铜必须与浓硫酸才可反应，所以有可能CuO被反应掉一部分，而硫酸的浓度已降低，无法持续反应，所以D也有可能
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A，因为CuO和H2SO4反应生成CuSO4，然后CuSO4又和Fe（怎么来的应该明白）反应生成Cu，又因为Cu在此反应中最不活泼，所以不可能再与其他物质反应，所以有铜粉
C，因为没有标明铁粉的量，所以有可能铁少量导致CuSO4没有被还原
D，有可能，因为硫酸是稀的，但是铜必须与浓硫酸才可反应，所以有可能CuO被反应掉一部分，而硫酸的浓度已降低，无法持续反应，所以D也有可能
再来分析B，lz在想，为什么Fe与CuSO4反应时的Fe2+不存在，那是因为Fe3+的还原性又比Fe2+强，所以生成的Fe2+全部被还原
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硫酸亚铁加热到500度以后才分解的。铜怎么来的，被铁还原来的，那铁自然被氧化成二价铁了，怎么不可能有硫酸亚铁
Fe3+的还原性又比Fe2+强，但是铜的氧化性能把铁氧化到三价吗？