配制100ml,0.5mol/l的盐酸有20mol/L的盐酸.2*V=100*0.5 v=25ml.这个式子求的是什么?得出来的25ml是什么啊?——————————————————————————————————329308352同学,因为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/26 04:03:06
配制100ml,0.5mol/l的盐酸有20mol/L的盐酸.2*V=100*0.5 v=25ml.这个式子求的是什么?得出来的25ml是什么啊?——————————————————————————————————329308352同学,因为
配制100ml,0.5mol/l的盐酸
有20mol/L的盐酸.2*V=100*0.5 v=25ml.这个式子求的是什么?得出来的25ml是什么啊?——————————————————————————————————329308352同学,因为我用手机上的百度,所以用不了Hi,我该怎么联系你呢?可以做个朋友吗?*^o^*
)ph=11NaOH溶液ph=3醋酸溶液等体积混合,溶液中Na+浓度和醋酸离子浓度大小关系
配制100ml,0.5mol/l的盐酸有20mol/L的盐酸.2*V=100*0.5 v=25ml.这个式子求的是什么?得出来的25ml是什么啊?——————————————————————————————————329308352同学,因为
你好
问题很多 挨着看 你睡得好晚啊 注意要休息够白天才能很好的学习!有点舍本逐末!
1 求的 是需要 有20mol/L的盐酸 的体积
对于溶液的稀释问题 抓住一定 无论怎么稀释 溶质的量是不会改变的 这个很关键!
1） 配制100ml,0.5mol/l的盐酸 = 配制 0.1 L,0.5mol/l的盐酸
溶质是不是就是 0.1 * 0.5 =0.05 mol
2） 有20mol/L的盐酸 设体积是V L 所以又有一个溶质=20 * V
稀释过程溶质相等 20 * V = 0.1 * 0.5
V = 0.025 L = 25 ml
ph=11NaOH溶液ph=3醋酸溶液等体积混合,溶液中Na+浓度和醋酸离子浓度大小关系
这个你就想一想就知道了
是不是ph=11NaOH溶液 中电离 OH-总数 和 ph=3醋酸溶液中电离出来的H+总数相等 但是醋酸溶液中还有一些 CH3COOH 没有电离
所以在中和完了之后 刚好把OH-中和完 这个时候本应该【Na】=【CH3COO-】
但是最后由于消耗完了溶液中的H + 所以剩下的CH3COOH分子的电离被促进了
还会电离一点生成一些CH3COO- 和 H+
是不是最终的溶液中 【CH3COO-】大于【Na+】
而且 由于还有【H+】 所以溶液还是酸性的
2 真的不知道该怎么感谢你对我的帮助
这个不用感谢 呵呵 你客气了 还得谢谢你的信任哦
3 可以做个朋友吗?
当然可以啊 已经算是朋友了
4 联系我啊
我一般有时间的话都会在晚上 上一下Hi 几乎天天能够晚上上一下
你有时间的时候给我留言也行