已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3（g）/mol① 0.5 1.5 0 放出Q1② 0.4 1.2 0.2 无热量变化③ 0.4 1.3 0.3 充分作用后,下列说法

已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3（g）/mol① 0.5 1.5 0 放出Q1② 0.4 1.2 0.2 无热量变化③ 0.4 1.3 0.3 充分作用后,下列说法
已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验
试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3（g）/mol
① 0.5 1.5 0 放出Q1
② 0.4 1.2 0.2 无热量变化
③ 0.4 1.3 0.3
充分作用后,下列说法错误的是
A实验一放出的热量值Q1=0.1Q
B实验一的H2转化率为20%
C实验三反应吸热
D该条件下合成氨的平衡常数为0.058

已知N2(g））+3H2（g）==2NH3（g）；△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3（g）/mol① 0.5 1.5 0 放出Q1② 0.4 1.2 0.2 无热量变化③ 0.4 1.3 0.3 充分作用后,下列说法
选A
你这个题目的相同条件应该是指同温同压下,按照题目的意思之一推断：从第二组实验可知反应打到平衡,平衡常数=0.2*0.2/(0.4*1.2*1.2*1.2)=0.05787,也就是0.058,D正确；同样的方法,第三组实验的反应进行程度为0.3*0.3/（0.4*1.3*1.3*1.3）=0.102>0.058,反应向左进行,也就是吸热,C正确；实验2按照反应系数推回,就可知起始量为0.5N2,也就是说反应了0.1N2,转化率就是0.1/0.5,就是20%,而反应又是在同一条件下进行的,所以转化率一样,B正确；A是错误的,也是因为在同一条件下进行所以转化率一样,所以放出的热量也是按系数比,即为0.5Q

实验二没有热量变化，所以达到平衡，0.4N2，1.2H2，0.2NH3的初始状态是0.5N2，1.5H2。热化学反应方程式表示的是完全反应时产生的热量，不考虑可逆，所以1molN2，3molH2完全反

选B

但是按 等效平衡算 的话
1 中 反应 只需 反应0.1mol就可以达到平衡。放的热不就是0.1Q么？
应该选D 我们做的题中 D是：该条件下合成氨的平均常数均为0.058