0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g,求该烃的分子式.答案是C8H10

0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g,求该烃的分子式.答案是C8H10
0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g,求该烃的分子式.
答案是C8H10

0.01mol的某烃与标准状况下2.02L的氧气点燃恰好生成CO2,CO和水蒸气,将产物通过浓硫酸增重0.9g,接着在通过灼热的氧化铜粉末,充分反应后,氧化铜质量减少0.48g,求该烃的分子式.答案是C8H10
1、通过浓硫酸,可以吸收的是水,水的质量为0.9g,所以H元素的物质的量为：0.9/18*2＝0.1mol,消耗的O元素为：0.1/2＝0.05mol
2、CuO+CO=Cu+CO2
80 64 质量减少16
也就是1mol的CO,CuO减少的重量为16g,所以CO的物质的量为：0.48/16＝0.03mol,消耗的O元素为：0.03mol
3、总共有O元素的物质的量为：2.02/22.4＝0.18mol
所以,CO2中的O元素为：0.18-0.03-0.05＝0.1mol,所以CO2中的C元素的物质的量为：0.1/2＝0.05mol
总共的C元素的物质的量为：0.05+0.03＝0.08,H元素的物质的量为：0.1
该烃的物质的量为0.1mol,所以一个分子中,含有的C为：0.08/0.01＝8,H为：0.1/0.01＝10
所以该物质为C8H10
（这里利用了H2O中的H与O的比例是2:1,同理CO2也是1:2,CO为1:1）

太难了，，我都快十年没接触化学了。。。。
上面的一大堆东西能看懂，让我来做这个题，还不如杀了我吧。。。