键能计算燃烧热的问题2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-570KJ/mol 我的问题是,用键能计算燃烧热是不是忽略了生成物的三态变化对吸放热的影响?,或者说,

键能计算燃烧热的问题2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-570KJ/mol 我的问题是,用键能计算燃烧热是不是忽略了生成物的三态变化对吸放热的影响?,或者说,
键能计算燃烧热的问题
2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-570KJ/mol
我的问题是,用键能计算燃烧热是不是忽略了生成物的三态变化对吸放热的影响?,
或者说,上述反应用键能算出来的燃烧热是那个反应的?,还是都不是?

键能计算燃烧热的问题2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）；ΔH＝－484 kJ·mol－1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)；△H=-570KJ/mol 我的问题是,用键能计算燃烧热是不是忽略了生成物的三态变化对吸放热的影响?,或者说,
是要注意反应物和生成物的相态的