将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.（续）再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g①滤渣的成分是_________

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.（续）再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g①滤渣的成分是_________
将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.（续）
再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g
①滤渣的成分是__________.②原氧化铜的质量m=________________g.

将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.（续）再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为3.2g①滤渣的成分是_________
铁的金属活动性强于铜,置换出溶液中的铜,过滤加入到稀硫酸中,有气泡产生说明滤渣中有铁（滤渣为铜和铁的混合物）,加入到稀硫酸中,铁反应,铜不反应,所以,剩下的3.2克为铜.
根据质量分数计算：3.2÷64/(64+16)
根据化学方程式计算：CuSO4+ Fe ==FeSO4+Cu
160 64
x 3.2
160/64=X/3.2 X=8g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 160
y 8
80/160=y/8 y=4g

铜 5.3g

滤渣成分是铁和铜的混合物 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 加入Fe后发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 最后剩余的固体物质是Cu 即Cu为3.2g 氧化铜=（3.2/64）×80=4.0g

滤渣，是铁，铜，原氧化铜质量4g

1.滤渣Fe Cu
2.m=8.0g

1
因为有气泡冒出，必然有铁，又有固体剩余，必然有铜；
所以滤渣中是 铁和铜
2
因为有气泡冒出，说明充分反应后，铁过量，即将全部的铜置换出来了，剩余的铜的摩尔数，即是原有氧化铜的摩尔数，
所以氧化铜的质量=3.2/64*80=4g

Cu、Fe m=8g

①滤渣的成分是_Fe Cu_________。②原氧化铜的质量m=___4_____________g。

铜.铁 4g

因为滤出的固体能和硫酸反应放出气体，所以滤渣中一定有铁，说明铁过量，将铜完全置换出来了，故滤渣应是铁铜混合物。
剩余固体3.2g是铜的质量，而铜全部来自于氧化铜中的铜。所以mg氧化铜中铜元素的质量为3.2g，那么氧化铜的质量为3.2g/（64/80）=4g。...

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因为滤出的固体能和硫酸反应放出气体，所以滤渣中一定有铁，说明铁过量，将铜完全置换出来了，故滤渣应是铁铜混合物。
剩余固体3.2g是铜的质量，而铜全部来自于氧化铜中的铜。所以mg氧化铜中铜元素的质量为3.2g，那么氧化铜的质量为3.2g/（64/80）=4g。

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1，滤渣是Fe 和Cu 2，4g
过程中依次涉及到以下几个方程式
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
因为滤渣能跟硫酸发生反应，所以里面有铁，跟足量硫酸反应过后里面还有残渣，所以里面还有铜。
最后剩下的滤渣肯定是铜，所以要求原先的氧化铜，直接用元素守恒，设氧化铜...

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1，滤渣是Fe 和Cu 2，4g
过程中依次涉及到以下几个方程式
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
Fe+H2SO4==FeSO4+H2
因为滤渣能跟硫酸发生反应，所以里面有铁，跟足量硫酸反应过后里面还有残渣，所以里面还有铜。
最后剩下的滤渣肯定是铜，所以要求原先的氧化铜，直接用元素守恒，设氧化铜的质量为xg，CuO---Cu，80/x=64/3.2，最后解出x=4g

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1.Fe,Cu
2.设CuO为x
Cu~CuO
64 80
3.2 x
x=4g
m=4g

滤渣的成分是：Cu和Fe 原因是将滤渣计入稀硫酸中有气泡冒出，而Cu与稀硫酸不反应,所以有Fe
， 有Cu是因为CuSO4+Fe反应生成Cu+FeSO4
原氧化铜的质量是：4g 原因是剩余固体是Cu,而Cu是3.2g，根据Cu的质量来求CuO的质量，Cu 在CuO中占的质量分数是2/3

1. Fe Cu
2. 4.0g

因为滤渣能与稀硫酸反应生成气体所以滤渣A成分是铜和铁粉；
剩余固体是不能与硫酸反应的就是铜了，铜在氧化铜中重量占80%，所以3.2g铜是由4g氧化铜产生的，因此m=4.
对吗？

涉及到的反应方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2↑ CuSO4+Fe= FeSO4+Cu
由于滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣A中含有Fe，即铁粉过量，所以滤渣的成分是Cu和Fe的混合物。
滤渣A中Fe被反应完后，剩下的物质为Cu，所以m（Cu）=3.2g，又CuO中Cu的质量分...

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涉及到的反应方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2↑ CuSO4+Fe= FeSO4+Cu
由于滤渣A中加入稀硫酸有气泡冒出，说明滤渣A中含有Fe，即铁粉过量，所以滤渣的成分是Cu和Fe的混合物。
滤渣A中Fe被反应完后，剩下的物质为Cu，所以m（Cu）=3.2g，又CuO中Cu的质量分数=64/80=80%，所以m（CuO）=3.2g/80%=4g。

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滤渣成分是铁和铜的混合物
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加入Fe后发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
最后剩余的固体物质是Cu 即Cu为3.2g
x ...

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滤渣成分是铁和铜的混合物
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
加入Fe后发生 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
最后剩余的固体物质是Cu 即Cu为3.2g
x 3.2
160/64=X/3.2 X=8g
氧化铜=（3.2/64）×80=4.0g

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里面有三个反应：
1、Mg+H2SO4=MgSO4+H2
2、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
3、Fe+CUSO4=FeSO4+CU(置换反应)
根据相对原子质量算的CUO为4.8克，滤渣是CU

滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出说明有铁剩余在其中，所以滤渣的成分有铁和铜，3.2克是铜的质量，根据铜在氧化铜中的质量分数可以计算出氧化铜的质量为4克

Fe和Cu
4.0g