0.1000mol某烃与1.500mol氧气（过量）混合,充分燃烧后,生成的气体通过足量的Na2O2固体,固体增重23.40g.从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为24.64L.

0.1000mol某烃与1.500mol氧气（过量）混合,充分燃烧后,生成的气体通过足量的Na2O2固体,固体增重23.40g.从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为24.64L.
0.1000mol某烃与1.500mol氧气（过量）混合,充分燃烧后,生成的气体通过足量的Na2O2固体,固体增重23.40g.从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为24.64L.

0.1000mol某烃与1.500mol氧气（过量）混合,充分燃烧后,生成的气体通过足量的Na2O2固体,固体增重23.40g.从Na2O2中逸出的全部气体在标准状况下为24.64L.
24.64L气体为氧气1.1mol,说明反应中消耗了1.5-1.1=0.4mol氧气.0.4mol氧气的质量为12.8g,增重23.4g中12.8g为氧,其余10.6g为碳氢成分,量为0.1mol,推测出该烃的摩尔质量为106.分子量为106的烃类为C8H10.

设其为CxHy.则由CO2,H2O与Na2O2,反应的方程式可知（你可以写写），增加的质量就是x mol CO ，y mol H2 的质量 所以（1）28x+2y=23.4 生成氧气1.1mol ，因为吸收的是 x mol CO ，y mol H2 ，所以从 ...

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设其为CxHy.则由CO2,H2O与Na2O2,反应的方程式可知（你可以写写），增加的质量就是x mol CO ，y mol H2 的质量 所以（1）28x+2y=23.4 生成氧气1.1mol ，因为吸收的是 x mol CO ，y mol H2 ，所以从 CO2，H2O里释放(x+y)mol O ，所以(2) x+y/2=1.1 ＞＞＞＞＞联立（1）（2）即可求解

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