1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）A.Na+,I-,Cl-,OH-B.NH4+,NO3-,K+,OH-C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NH4HSO43.为什么浓度相同的NaOH溶液pH
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/12/27 02:05:15
1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）A.Na+,I-,Cl-,OH-B.NH4+,NO3-,K+,OH-C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NH4HSO43.为什么浓度相同的NaOH溶液pH
1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）
A.Na+,I-,Cl-,OH-
B.NH4+,NO3-,K+,OH-
C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-
2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）
A.H2SO3
B.NH4Cl
C.CH3COOH
D.NH4HSO4
3.为什么浓度相同的NaOH溶液pH值比Ba(OH)2溶液小?
为什么O.2mol/L的醋酸溶液加水稀释时,c(H+)增大?
1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）A.Na+,I-,Cl-,OH-B.NH4+,NO3-,K+,OH-C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）A.H2SO3B.NH4ClC.CH3COOHD.NH4HSO43.为什么浓度相同的NaOH溶液pH
LZ你好^-^
1.下列离子中能在溶液里大量共存的（A）
A.Na+,I-,Cl-,OH-
B.NH4+,NO3-,K+,OH-
【NH4+和OH-不能大量共存哦~因为NH4+是弱碱根 会有
NH4+ + OH- == NH3·H2O】
C.Na+,Al3-,SO42-,HCO3-
【Al3+ 和 HCO3- 不能 会发生双水解（因为是弱碱根和弱酸根）
有：Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3↓+ 3CO2↑】
2.等温等物质的量东渡情况下,溶液pH值最小的是（D）
A.H2SO3
B.NH4Cl
C.CH3COOH
D.NH4HSO4
【首先 NH4Cl 这个仅凭铵根离子水解呈酸性 H2SO3 和 CH3COOH 都是弱酸 在水溶液中不能完全电离出自己两个H离子和一个H离子的
而 NH4HSO4 在水溶液中 HSO4- 可以完全电离出一个H离子 再加上 NH4+ 发生水解 故其酸性最强 pH最小】
3.为什么浓度相同的NaOH溶液pH值比Ba(OH)2溶液小?
【注意呦~相同浓度指的是 NaOH 和 Ba(OH)2 的浓度 而pH值是根据溶液中 H+（也可以说OH- 根据水的电离常数）的浓度来计算的 相同浓度下 Ba(0H)2 含有两个OH- NaOH 只有一个 所以NaOH的碱性是比它弱的哈~故pH值也比它小】
为什么O.2mol/L的醋酸溶液加水稀释时,c(H+)增大?
【这个可以根据电离平衡常数 醋酸 K = [c(H+)·c(CH3COO-)]/[c(CH3COOH)]
加水稀释时 c(CH3COO-) 与 c(CH3COOH) 均减小 而温度不变 平衡常数也不变 故 c(H+) 增大~你可以写在纸上 看着比较容易懂】
不过你可以记住的是【弱酸的电离程度随着浓度的减小而增大】哈~
以上
希望可以帮到你^-^
1、B NH4+，OH-;D Al3-，HCO3-双水解
2、NH4HSO4考虑是强酸完全电离，其他的都部分电离
3、因为1mol的NaOH电离产生1mol氢氧根，Ba(OH)2是2mol
最后一个是不是题没抄全，若只是这个条件应是减小
题1：B中有NO3-，NH4+，强酸弱碱盐，会呈酸性，有H+，会和OH-中和掉
了，D中Al3-，SO42-，会发生沉淀
题2：NH4HSO4，强酸弱碱盐，而且有h+,其他的都是弱酸弱碱盐
题3：NaOH的质量分数比Ba(OH)2的小很多，所以浓度相同的NaOH溶液pH值比Ba(OH)2溶液小，O.2mol/L属于浓度很高的溶液，只有浓度很低的时候才能完全电离，就好比是浓硫...
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题1：B中有NO3-，NH4+，强酸弱碱盐，会呈酸性，有H+，会和OH-中和掉
了，D中Al3-，SO42-，会发生沉淀
题2：NH4HSO4，强酸弱碱盐，而且有h+,其他的都是弱酸弱碱盐
题3：NaOH的质量分数比Ba(OH)2的小很多，所以浓度相同的NaOH溶液pH值比Ba(OH)2溶液小，O.2mol/L属于浓度很高的溶液，只有浓度很低的时候才能完全电离，就好比是浓硫酸，加水的时候c(H+)增大
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1：水中既有H-又有OH-，这懂吧！那么A就是NaCl溶液啦！而B中NH4+和OH-不能共存,C中Al3+和HCO3-不能共存！
2:A和C都是弱酸，电离出的H+很少很少！B可以水解出H+,但量也很少！D为强酸的酸式盐，可电离出H+,而且NH4+还可以水解出H+！
3：1molNaOH只电离出1mol的OH-而1molBa(OH)2可电离出2mol的OH-！
弱酸的电...
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1：水中既有H-又有OH-，这懂吧！那么A就是NaCl溶液啦！而B中NH4+和OH-不能共存,C中Al3+和HCO3-不能共存！
2:A和C都是弱酸，电离出的H+很少很少！B可以水解出H+,但量也很少！D为强酸的酸式盐，可电离出H+,而且NH4+还可以水解出H+！
3：1molNaOH只电离出1mol的OH-而1molBa(OH)2可电离出2mol的OH-！
弱酸的电离程度随着浓度的减小而增大！
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第一题：B选项铵根离子不与氢氧根离子大量共存，C选项铝离子与碳酸氢根离子会发生双水解，不能共存
第二题：A和C是弱酸，B水解微弱，酸性都不是很强，而D硫酸氢铵中完全电离出氢离子，可以看成是一元强酸，所以酸性最强，pH最小
第三题：浓度相同，而氢氧化钡是二元碱，比氢氧化钠电离出更多的氢氧根离子，所以pH较大
醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度应该是减小，虽然醋酸电离得到促进，但是溶...
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第一题：B选项铵根离子不与氢氧根离子大量共存，C选项铝离子与碳酸氢根离子会发生双水解，不能共存
第二题：A和C是弱酸，B水解微弱，酸性都不是很强，而D硫酸氢铵中完全电离出氢离子，可以看成是一元强酸，所以酸性最强，pH最小
第三题：浓度相同，而氢氧化钡是二元碱，比氢氧化钠电离出更多的氢氧根离子，所以pH较大
醋酸溶液加水稀释，氢离子浓度应该是减小，虽然醋酸电离得到促进，但是溶液体积增大，酸性减弱。
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