向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条

向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）
用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?
MnO4-在酸性条件下（H+存在）,被SO32-还原成较低价态（锰元素被还原）时,已知含有0.0024molMnO4-的酸性溶液消耗了30毫升0.2 mol•L-1的Na2SO3溶液.求：（1）锰元素被还原的价态,写出解答过程（2）写出该反应的离子方程式
已知固体中含有和等杂质,除去其中杂质而得到溶液,1.将固体溶于水2.加入?
3.过滤4.在滤液中通入?（回答并解释）

向0.1mol•L-1NaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是?（回答,并写出方程式）用0.1mol•L-1的Na2SO3溶液30毫升恰好将0.002mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是?MnO4-在酸性条
(1)Na+,HCO3-,有少量的CO3 2-,H+,OH-
主要的：NaOH+CO2=NaHCO3
(2)SO3 2-变为SO4 2-,失2*0.1*0.03=0.006mol电子
X得0.006mol电子,即1个X得3个电子,则X由+7变为+4价
（3）与上题相似,S失0.2*0.03*2=0.012mol电子,Mn得0.012mol电子
1个Mn得5个电子,则Mn由+7变为+2价
2MnO4- + 6H+ +5SO3 2-=2Mn2+ + 5SO4 2- + 3H2O
(4)你是想问杂质是什么吗?
想到了制精盐,即氯化钠中含氯化镁.
溶解之后,加入氢氧化钠,过滤出氢氧化镁,通入氯化氢中和氢氧化钠,氯化氢挥发后即得精盐