已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/24 07:35:39
已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
已知Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,计算:若有3.2gCu被氧化,则反应消耗的硝酸和被还原的硝酸的n为
反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.
消耗0.2mol 被还原0。1mol
3CU+8HNO3==3CU(NO3)2+2NO+4H2O对还是CU+4HNO3(浓)=CU(NO3)2+2NO2+2H2O
Cu2O+HNO3=Cu(NO3)2+NO+H2O
已知反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的物质的量之比为()
Cu+HNo3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O怎样用双线桥法解答
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 19.2克cu参加反应求被还原的硝酸的质量
4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 样为什么硝酸浓度不同,配平也不一样?
若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有
为什么硝酸和铜是这样反应的?为什么方程式是 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,要考虑到硝酸的浓度,为什么不是Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑?这个问题和成键条件有关吗?或
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O生成1mol的NO时,电子转移数目为多少
怎么变离子方程式?1.Cu+4 HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O2.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3.4Cu+10HNO3=4Cu(NO3)2+N2O↑+5H2O4.5Cu+12HNO3=5Cu(NO3)2+N2↑+6H2O5.2Cu+6HNO3=2Cu(NO3)2+NH4NO3↑+3H2O
已知铜在常温下能被稀硝酸溶解:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当转移3mol电子时,可生成标准状况下的NO气体( )L
已知反应3cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O的反应中产生2.24LNO,求参加反应的HNO3的质量是多少克,被还原的HNO3的物质的量是多少
在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中.若有64g的Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量为?本人比较笨,请详细说明,谢谢!
Cu+NO2=NO+Cu在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有没有这个反应?我们讨论一下,请你写下在8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O的反应中有几个基元反应!
高一化学Cu2S+HNO3=Cu(NO3)2+S+NO+H2O
已知3cu+8HNO3======3CU(NO3)2+2NO↑+4H2O现反应生成4.48升(标准状况下)NO 1 消耗cu的质量是多少?若反应后的溶液的体积为150ml则生成的CU(NO3)2的物质的量溶度是多少?
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O属于什么反应类型
Cu+HNo3=Cu(NO3)2+2NO+4H2O双线桥法怎么标标出来