原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/12/23 19:31:26
原子稳定结构的问题原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什原子稳定结构的问题

原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什
原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8
又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什么?
错了不是原子数,是最外层电子数

原子稳定结构的问题 原子的稳定结构是最外层电子数有2或8电子,那那个最外层电子数+化合价的绝对值=8又是什么东西,到底应该看哪个?而且当原子数大于4易于吸收电子,小于4容易被吸收,为什
一般的最外层大于4,就吸收或共用电子,到8个为止;小于4个则失去这些电子.如氯,最外层7个则吸收或共用一个电子,化合价为-1,钠最外层1个电子,则失去一个电子,化合价为+1价
即最低负化合价=最外层电子数-8 最高正价+ |最低负价| = 8

  1. 你就记住,只有氦的最外层是2个电子,其他周期的全是清一色的8电子。

  2. 下面的计算公式是不是有问题?比如,氯离子,外层电子是8个,化合价是-1,或者是氯原子,外层电子7个,化合价0,这怎么加都不是8呀?请检查一下公式

  3. 注意一下,那不是原子数大于4,而是最外层电子书大于4。因为电负性的问题,导致当电子得到一定数目的时候,也...

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    1. 你就记住,只有氦的最外层是2个电子,其他周期的全是清一色的8电子。

    2. 下面的计算公式是不是有问题?比如,氯离子,外层电子是8个,化合价是-1,或者是氯原子,外层电子7个,化合价0,这怎么加都不是8呀?请检查一下公式

    3. 注意一下,那不是原子数大于4,而是最外层电子书大于4。因为电负性的问题,导致当电子得到一定数目的时候,也就是差不多4个的时候,产生的引力刚好可以不吸收电子,不排除电子,完了当大于4电子的时候,就会让引力增加,结果就是会对其他电子产生吸引,当小的时候,引力不够,吸不进来。为啥是大约4电子,就是因为电子轨道的问题,没学过大学化学,不方便跟你说,你就按照上面的记住就好了,完了等你上大学了,自然就会明白的

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